· 难溶电解质的溶解平衡

· 沉淀反应的应用——沉淀的转化

沉淀反应的应用——沉淀的转化
共487题

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题型：简答题

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简答题

己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算：

（1）将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．

（2）若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．

正确答案

解：（1）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）==2×10-11mol/L，c（H+）= mol/L=5×10-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案为：3.3；

（2）c（OH- ）== mol/L=1×10-10mol/L，c（H+）=10-4 mol/L，其pH=4.0，故答案为：4.0．

解析

解：（1）铁离子的浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，则c（OH- ）==2×10-11mol/L，c（H+）= mol/L=5×10-4mol/L，pH=-lg5×10-4=3.3，故答案为：3.3；

（2）c（OH- ）== mol/L=1×10-10mol/L，c（H+）=10-4 mol/L，其pH=4.0，故答案为：4.0．

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题型：填空题

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填空题

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为______．

正确答案

AgCl＞AgI＞Ag2S

解析

解：沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag2S；

故答案为：AgCl＞AgI＞Ag2S．

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题型：简答题

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简答题

已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？

正确答案

解：室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，所以室温时溴化银的溶度积为：Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=8.9×10-7×8.9×10-7=7.9×10-13；

MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，则MgNH4PO4饱和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，

所以室温时MgNH4PO4的溶度积为：Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）=（6.3×10-8）3=2.5×10-22，

答：室温时溴化银的溶度积为7.9×10-13；MgNH4PO4的溶度积为2.5×10-22．

解析

解：室温时AgBr的溶解度是8.9×10-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag+）=c（Br-）=8.9×10-7mol/L，所以室温时溴化银的溶度积为：Ksp（AgBr）=c（Ag+）•c（Br-）=8.9×10-7×8.9×10-7=7.9×10-13；

MgNH4PO4溶解度是6.3×10-8，则MgNH4PO4饱和溶液中：c（Mg2+）=c（NH4+）=c（PO43-）=6.3×10-8mol/L，

所以室温时MgNH4PO4的溶度积为：Ksp（MgNH4PO4）=c（Mg2+）•c（NH4+）•c（PO43-）=（6.3×10-8）3=2.5×10-22，

答：室温时溴化银的溶度积为7.9×10-13；MgNH4PO4的溶度积为2.5×10-22．

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题型：填空题

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填空题

在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．）

正确答案

Cu（OH）2

Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

解析

解：难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越易生成沉淀，则生成的沉淀为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，

故答案为：Cu（OH）2；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．

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题型：单选题

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单选题

一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀-溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）．例如：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+（aq）+CrO42-（aq）．Ksp=[c（Ag+）]2•c（CrO42-）．

对于含Fe2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（　　）

A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C该溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

正确答案

C

解析

解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；

B．加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，不引入新的杂质，故B正确；

C、等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设物质的量为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4，故C错误；

D．少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c（Cu2+）增大，故D正确；

故选C．

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