- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
（2015秋•泉州期末）把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误；
B．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，则其中固体质量增加，故C正确；
D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D错误．
故选C．
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1
表2
请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______（填字母序号）．
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是______．
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______．
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥______．
正确答案
解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；
根据醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
故答案为：HCN；B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3•H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：中性；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）SO42-物质的量浓度为0.01mol•L-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=
故答案为：0.26 mol•L-1．
解析
解：Ⅰ、（1）对于一元弱酸，电离平衡常数越大则酸性越强，反之则酸性越弱，HCN的电离平衡常数最小，则酸性最弱；
根据醋酸的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH3COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
故答案为：HCN；B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH与NH3•H2O的电离平衡常数相等，CH3COO-和NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），得出c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的c（H+）、c（OH-），即c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
故答案为：中性；c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，说明氢氰根离子的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液C（OH-）＞C（H+），呈碱性，根据电荷守恒知，C（OH-）+c（CN-）=C（H+）+C（Na+），所以c（CN-）＜C（Na+），所以各离子浓度大小顺序是C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）SO42-物质的量浓度为0.01mol•L-1时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=
故答案为：0.26 mol•L-1．
正确答案
解析
解：A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）⇌2Ag+（aq）+SO42-（aq），溶解为可逆过程，含有大量SO42-的溶液中一定存在Ag+，故A错误；
B．由图象可知，b点，当c（SO42-）=4×10-2mol/L时，c（Ag+）=2×10-2mol/L，则ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.6×10-5，故B错误；
C．加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，不可能达到b点，故C错误；
D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，c（SO42-）=0.1mol/L时，c（Ag+）=0.01mol/L，c2（Ag+）×c（SO42-）=1×10-5＜ksp=1.6×10-5，不会生成沉淀，故D正确；
故选D．
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol，
c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L，
浊液中C（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl-）=（1.25×10-5）2÷（1.53×10-3）=1.02×10-7（mol/L），
C（I-）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1.22×10-8）2÷（1.02×10-7）=1.46×10-9，
混合溶液中n（K+）=1×10-4mol，
n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=1×10-5mol，则c（K+）＞c（NO3-），
故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），
故选：D．
已知Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=6.3×10-36，K1（H2S）=1.3×10-20． 向0.10mol⋅L-1Fe2+和0.10mol⋅L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol⋅L-1）．请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ）
正确答案
解析
解：0.10mol⋅L-1Fe2+和0.10mol⋅L-1Cu2+的混合溶液中通入H2S气体至饱和（c（H2S） 0.10mol⋅L-1），其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀，Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Fe2+和硫化氢不发生反应，则先生成的沉淀为CuS不生成FeS 沉淀；
故选C．
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