- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
（2013秋•兴化市期中）下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故A正确；
B、实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相当于存在硝酸，金属会和硝酸反应，不能产生氢气，故B错误；
C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应逆向进行，氢气转化率减小，故C错误；
D、吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”，由自发进行可知△H-T△S＜0，该反应的△S不可能是小于0的，故D错误；
故选A．
（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．
（2）氯化铝的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
解析
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为______．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=______．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是______．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
根据上表数据判断下列说法正确的是______．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
正确答案
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3•（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
故答案为：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．
解析
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以其反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-3•（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17；
（3）根据图象知，溶液的pH范围为8＜pH＜12时，Zn2+可将Zn2+转化为Zn（OH）2沉淀，溶液中锌离子浓度小于10-5 mol•L-1，可以近似认为锌离子不存在；所以某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是8.0＜pH＜12.0，
故答案为：8.0＜pH＜12.0；
（4）A．根据表中的数据分析可知，随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大，故A正确；
B．PbCl2固体存在沉淀溶解平衡，加少量Cl-平衡逆移，溶解度减小，故B正确；
C．PbCl2在浓盐酸中溶解度增大，说明生成了配合物，所以PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子，故C正确；
D．PbCl2可与Cl-形成配离子，所以PbCl2固体可溶于饱和食盐水，故D正确；
故答案为：A B C D．
已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2-的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2-和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S2-的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．
常温下，0.010mol•L-1 NaI溶液与Pd（NO3）2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，则原Pd（NO3）2溶液最低浓度为（ ）
正确答案
解析
解：NaI溶液中碘离子的浓度为c（I-）=1×10-2mol/L，等体积混合后浓度为5×10-3mol/L，
由Ksp=c（Pd2+）×c2（I-）可知，混合后c（Pd2+）=
所以所需Pd（NO3）2溶液的最小起始浓度为2.8×10-4mol•L-1×2=5.6×10-4mol/L；
故选C．
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