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题型: 单选题
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单选题

如图所示转化关系中不能一步实现的是(  )

A

B

C

D

正确答案

A

解析

解:①找不到从氮气到二氧化氮一步实现的反应,故①错误;

②氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下反应生成氨气,可一步实现,故②正确;

③氨气和氧气在催化剂加热的条件下反应生成一氧化氮和水,可一步实现,故③正确;

④一氧化氮和空气中的氧气在常温下反应生成二氧化氮,可一步实现,故④正确;

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

将N2、CO、CO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后,冷却至室温,剩余气体是(  )

AN2、CO2

BN2

CCO2

DN2、CO2、H2O

正确答案

A

解析

解:将N2、CO、CO2的混合气体先通过石灰水后,二氧化碳会与氢氧化钙反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O而将二氧化碳除去,再通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反应CO+CuOCu+CO2生成二氧化碳,所以反应后冷却到室温剩余的气体是:氮气和二氧化碳.

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

(2015秋•长沙期末)下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是(  )

AN2→NH3

BSiO2→Na2SiO3

CNa2O2→Na2CO3

DSiO2→H2SiO3

正确答案

D

解析

解:A、氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨气,可以一步转化,故A不选;

B、由SiO2→Na2SiO3可知,二氧化硅是酸性氧化物,能和强碱反应生成盐和水,所以能一步实现该转化,故B不选;

C、由Na2O2→Na2CO3可知,选择二氧化碳即可一步实现,故C不选;

D、由SiO2→H2SiO3可知,二氧化硅不溶于水,不能和水反应,必须先和强碱反应生成盐,盐再转化为酸,故D选.

故选D.

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题型: 单选题
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单选题

氮气能大量存在于空气中的根本原因是(  )

A氮气密度与空气相近,易与空气混合

B氮气无氧化性也无还原性,不跟其它物质反应

C氮气分子中存在氮氮三键,分子结构稳定

D氮气的性质稳定,高温下也难与其它物质反应

正确答案

C

解析

解:A.NO密度与空气接近,但不能在空气中稳定存在,所以氮气密度与空气相近,不是其在空气中稳定存在的原因,故A错误;

B.氮气和氢气反应生成氨气体现氮气的氧化性,氮气和氧气反应生成一氧化氮,体现氮气的还原性,故B错误;

C.氮气分子中存在N≡N,三键中1个σ键、2 个π键,键能大,键长短,分子结构稳定,是氮气能大量存在于空气中的根本原因,故C正确;

D.氮气的性质稳定,但高温下和氧气反应生成一氧化氮,镁在氮气中燃烧生成氮化镁,故D错误.

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

在常温常压下,下列各组气体不能大量共存的是(  )

AN2与H2

BNO2与NO

CN2与O2

DNH3与HCl

正确答案

D

解析

解:A.常温常压下,氮气和氢气不反应,在高温高压、催化剂条件下,二者反应生成氨气,故A不选;

B.常温常压下,NO2与NO不反应,所以能大量共存,故B不选;

C.常温常压下,氮气和氧气不反应,放电条件下,氮气和氧气反应生成NO,故C不选;

D.常温常压下,NH3与HCl生成白烟NH4Cl,故D选;

故选D.

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题型: 单选题
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单选题

关于氮的变化关系图如图:

则下列说法不正确的是(  )

A路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C上述所有反应都是氧化还原反应

D上述反应中只有③属于氮的固定

正确答案

D

解析

解:A.工业上生产硝酸的流程是:氮气和氢气生成氨气,氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①,一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2 路线②,二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③,路线①②③是工业生产硝酸的主要途径,故A正确;

B.在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应:N2+O2 2NO路线Ⅰ;NO不稳定,易被氧气氧化为二氧化氮:2NO+O2═2NO2路线Ⅱ,二氧化氮溶于水生成硝酸:3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ,故B正确;

C.从氮的变化关系图可知:N从N2(0价)→NO(+2价)→NO2(+4价)→HNO3(+5价),都是氧化还原反应,故C正确;

D.上述反应中①空气中的氮气转变为含氮化合物,符合氮的固定的定义,属于氮的固定,②③含氮化合物转变为其它物质,是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,故D错误;

故选D.

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题型:填空题
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填空题

在氮的单质和常见化合物中:

(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是______

(2)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是______

(3)在通常状况下是晶体,易溶于水,可以作氮肥,遇碱会放出带刺激性气味气体.写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式______

正确答案

N2(氮气)

NH3

NH4++OH-NH3↑+H2O

解析

解:(1)氮气的化学性质稳定,常用作保护气,故答案为:N2(氮气);

(2)含氮元素的气体中,只有氨气是碱性气体,可以和酸之间反应生成铵盐,故答案为:NH3

(3)铵盐通常状况下是晶体,易溶于水,可以作氮肥,遇碱会放出带刺激性气味气体氨气,它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式为:NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案为:NH4++OH-NH3↑+H2O.

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题型:简答题
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简答题

2008年5月3日9时40分左右,北京遭遇罕见强雷雨天气,天色突然变暗,仿佛夜幕降临.在这种天气下,空气中的二种主要成分会发生化合反应,生成无色气体A,A可以进一步氧化为红棕色气体B.

(1)A气体的名称为______;化学式为______

(2)B气体溶于水能发生氧化还原反应,化学方程式为:______

正确答案

解:(1)北京遭遇罕见强雷雨天气,天色突然变暗,仿佛夜幕降临.在这种天气下,空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合,生成无色且难溶于水的一氧化氮气体;所以无色气体A为一氧化氮,

故答案为:一氧化氮;NO;

(2)一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体,所以气体B为二氧化氮,NO2与水反应,N由+4价变为+5价生成HNO3,N由+4价变为+2价,化合价降低,生成NO,化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

解析

解:(1)北京遭遇罕见强雷雨天气,天色突然变暗,仿佛夜幕降临.在这种天气下,空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合,生成无色且难溶于水的一氧化氮气体;所以无色气体A为一氧化氮,

故答案为:一氧化氮;NO;

(2)一氧化氮不溶于水,在常温下易跟空气中氧气化合,生成红棕色的二氧化氮气体,所以气体B为二氧化氮,NO2与水反应,N由+4价变为+5价生成HNO3,N由+4价变为+2价,化合价降低,生成NO,化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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题型: 单选题
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单选题

(2013秋•成都校级期末)已知A是单质,E的水溶液显强酸性.A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的转化.则A是:(  )

ACl2或C

BN2或S

CS或C

DC或N2

正确答案

B

解析

解:A是单质,A能和氢气反应,则A是非金属单质,A能被氧气氧化生成C,C能被氧化生成D,则A在氧化物中是变价元素,E有酸性和强氧化性,则E是非金属性较强的元素,

A.氯气和氢气反应生成氯化氢,氯化氢和氧气不反应,碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,故A错误;

B.氮气和氢气反应生成氨气,氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸;硫和氢气反应生成硫化氢,硫化氢和氧气反应生成二氧化硫,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸是强酸且是强氧化性酸,故B正确;

C.硫和氢气反应生成硫化氢,硫化氢和氧气反应生成二氧化硫,硫和氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫和水反应生成硫酸,硫酸是强酸且是强氧化性酸,碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,故C错误;

D.氮气和氢气反应生成氨气,氨气和氧气反应生成一氧化氮,氮气和氧气反应生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸,硝酸是强酸且是强氧化性酸;碳和氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,但碳酸是弱酸,故D错误;

故选B.

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题型:简答题
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简答题

如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系:

回答下列问题:

(1)写出N2的一种用途______

(2)从N元素化合价分析,N2具有氧化性和还原性.各举一例说明(用化学方程式表示)

氧化性______

还原性______

(3)HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在,则C的化学式为______

(4)实验室制取物质B的化学方程式为______

(5)NO2与水反应生成物质A的化学方程式为______

(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为______

正确答案

解:(1)氮气不活泼且性质较稳定,所以可作保护气,能保存粮食等,故答案为:做保护气、保存粮食;

(2)氮气体现氧化性,说明在反应中得电子化合价降低,反应方程式为:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高,反应方程式为N2+O22NO,

故答案为:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;N2+O22NO;

(3)硝酸发生反应生成C,且C中N元素化合价为+5价,则C是硝酸银,能检验氯离子的物质是硝酸银,其化学式为AgNO3,故答案为:AgNO3

(4)B中N元素为-3价,则B是氨气,在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,

故答案为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;

(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(6)在加热条件下,浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应方程式为:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,

故答案为:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O.

解析

解:(1)氮气不活泼且性质较稳定,所以可作保护气,能保存粮食等,故答案为:做保护气、保存粮食;

(2)氮气体现氧化性,说明在反应中得电子化合价降低,反应方程式为:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;氮气体现还原性说明在反应中失电子化合价升高,反应方程式为N2+O22NO,

故答案为:N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2;N2+O22NO;

(3)硝酸发生反应生成C,且C中N元素化合价为+5价,则C是硝酸银,能检验氯离子的物质是硝酸银,其化学式为AgNO3,故答案为:AgNO3

(4)B中N元素为-3价,则B是氨气,在实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,

故答案为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;

(5)二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(6)在加热条件下,浓硝酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应方程式为:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O,

故答案为:4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O.

下一知识点 : 纯碱的生产
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