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解：（一）方法1：设平衡时N2的变化量是x，则

          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

初始浓度：2.48     4.34       0

变化浓度：0.63    1.91       1.27

平衡浓度：1.85     2.43      1.27

衡时N2的转化率为×100%=25.4%，K===0.0608，故答案为：25.4%；0.0608；

方法2、电解池中，氢离子移向阴极，所以钯电极A是电解池的阴极，阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，即N2+6e-+6H+=2NH3，

故答案为：阴；N2+6H++6e-=2NH3；

方法3：（1）温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，但是没有告诉说是进行到3小时达到了平衡，故无法判断反应的吸放热情况，

故答案为：不能；因为没有给出反应进行3小时是否达到了平衡；

②已知：a、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；

b、O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则反应2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）等于2a-3b；

所以△H=2×（-92.4kJ/mol）-3×（-571.6kJ/mol）=+1530.0kJ/mol，

故答案为：+1530.0kJ/mol；

（二）氨的催化氧化中的氨气可以用a制备，将氨气干燥，再和空气混合在催化剂的作用下可以获得NO，和空气相遇即可得到二氧化氮，二氧化氮和水反应，即可制的硝酸溶液，所以连接顺序是a→g→f→d→e→d，加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可以制氨气，还可以用浓氨水和碱石灰（或生石灰、或是氢氧化钠固体）来制备，若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为浓氨水，若a仪器用b代替，则b中用到的药品为浓氨水和生石灰（碱石灰或是氢氧化钠固体），用来制取氨气，

故答案为：a→g→f→d→e→d；浓氨水；浓氨水和生石灰（碱石灰或是氢氧化钠固体）．

解：（1）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H2O和NaCl，用观察法配平即可，反应方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（2）甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体，

故答案为：干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速；

（3）氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气，均是难溶于水的气体，不会倒吸，

故答案为：不会；混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气；

（4）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；

（5）氨的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（6）已知①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1，

②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1，

则反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于（①+②），

根据盖斯定律，所以反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=[（-574kJ•mol-1）+（-1160kJ•mol-1）]=-867KJ/mol，反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol，所以标准状况下4.48L极0.2molCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子为1.6mol，电子总数为1.6NA，当转移8mol电子，放出的能量为867KJ，所以转移1.6mol电子放出的能量为173.4KJ，

故答案为：CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol；1.6NA；173.4．

解：（1）化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体，余热利用可起到充分利用能源的目的；故答案为：利用余热，节约能源；（2）碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，NH3还原法：8NH3+6NO27N2+12H2O，分析可知碱液吸收法消耗大量的氢氧化钠生成的亚硝酸盐有毒，NH3还原法产物无污染，得到合成氨的原料气；

故答案为：碱液吸收法要消耗大量的NaOH，同时产生有毒的NaNO2；NH3还原法不消耗贵重原料，且产物无污染，N2又可做合成NH3的原料气；

（3）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，

根据氮原子守恒可知，

NH3～NO～HNO3，

则1mol氨气可得到硝酸1mol×96%×92%=0.8832mol，

由HNO3+NH3═NH4NO3，

则该反应消耗的氨气的物质的量为0.8832mol，

氨气的质量之比等于物质的量之比，

则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=53.1%；

故答案为：53.1；

（4）由于硝酸铵受撞击时易爆炸，因此硝酸铵不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击；铵盐水解显酸性不能和水解显碱性的草木灰混合使用，硝酸铵是易溶于水的物质易在土壤中流失；

①不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈碱性；②不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸；

故答案为：①不能与碱性肥料混施 硝酸铵溶液呈碱性；②不能剧烈撞击 硝酸铵易爆炸．

解：（1）氮气和氢气经过压缩、除油后进入合成塔合成氨气，所以A为合成塔；工业合成氨中合成塔中的反应为：氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H22NH3，

故答案为：合成（氨）塔；N2+3H22NH3；

（2）从合成塔出来的气体温度较高，需要先降温再吸收，则B为冷却塔（或冷凝器）；一元高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好，所以入水口为n，

故答案为：冷却塔（或冷凝器）；n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；

（3）设备C是分离塔，将生成的液态氨气与未反应的原料气分离，氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率，

故答案为：分离液氨和未反应的原料气；

（4）原料气中的H2S、CO、CO2等杂质容易造成催化剂中毒，降低催化效果，所以必须将原料气中往往含有的H2S、CO、CO2等杂质除去，防止催化剂中毒，

故答案为：防止催化剂中毒；

（5）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩，来增大压强，这样可以加快化学反应速率，还可以让化学平衡朝生成NH3的方向进行，

故答案为：增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行；

（6）①由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则原料氨气和氧气物质的量的投料比为1：2，

故答案为：1：2；

②由4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则生成1molHNO3、molH2O，则硝酸的质量分数为：×100%=77.8%，

故答案为：77.8%．

解：（1）①根据题意：CO+H2O（g）⇌CO2 +H2

           初始浓度：0.2     0.3          0      0

           变化浓度：0.12    0.12       0.12    0.12

       平衡时的浓度：0.08    0.18       0.12    0.12  则K===1，

故答案为：1；  

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，相当于充入0.3molCO和0.3mol水蒸气，设H2O的转化了xmol

     CO+H2O（g）⇌CO2 +H2

起始：0.3   0.3          0        0

转化：x      x           x        x

平衡0.3-x     0.3-x      x        x 则K===1，x=0.15，水蒸气的总转化率α（H2O）=

×100%=50%，

故答案为：50%；

（2）对于放热反应，温度越高，则化学平衡逆向移动，合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，化学平衡逆向移动，导致平衡常数减小，所以T1＜573K，

故答案为：＜

（3）对于放热反应，温度升高，则化学平衡向逆向移动，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，所以氨气的产率减小，

故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；

（4）①废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，根据Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Ca2+）×c2（PO43-）=8.0×10-21×c2（PO43-）=2.0×10-33，解得c（PO43-）=5.0×10-7mol•L-1，

故答案为：5×10-7；

②若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低，可能是溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动，方法二能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水，

故答案为：当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水；

解：（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体，

故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；

（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g），

故答案为：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，

故答案为：冷凝塔或冷凝器；

（4）设备C为分离器，分离器用来分离液氨和原料气，

故答案为：将液氨与未反应的原料气分离．

解：（1）NH4HS的电子式是；H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S；

；NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于H2S，

故答案为：；2NH4HS+O22NH3•H2O+2S；分子间作用；

（2）硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，而氯化铵是水解呈酸性，所以硫酸氢铵溶液的酸性强同浓度的氯化铵，

故答案为：硫酸氢铵；硫酸氢铵中的硫氢根离子第二步电离程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于铵根离子水解产生的酸性；

（3）依据反应特征N2+3H2=2NH3 △V

                            1     3     2       2

        平衡体积                   V          V

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142×=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5-21=14.5，则氮气体积分数为14.5%；

故答案为：14.5%；

（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：

，故答案为：；

（5）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率；

故答案为：Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

解：（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=946KJ/mol+436KJ/mol×3-6×390KJ/mol=-86KJ/mol，

故答案为：-86KJ/mol；

（2）饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

溶液中阳离子：钠离子、氢离子、铵根离子；阴离子：氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，依据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；

二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；

（3）由电源的连接方式可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，电解过程中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故阴离子移向a；阳极上氨气失去电子被氧化生成氮气电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；b极（阴极）上氢离子放电发生还原反应，所以氢离子浓度减小pH值增大，

故答案为：向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

解：（1）氮气和氢气在合成塔内发生化合反应生成氨气方程式为：N2+3H2 2NH3；碳和水蒸气反应方程式：C+H2O  CO+H2；甲烷和水蒸气反应方程式：CH4+H2OCO+H2，

故答案为：合成塔；N2+3H2 2NH3；C+H2O  CO+H2、CH4+H2OCO+H2；

（2）混合气体进入冷却塔冷凝，冷凝水从下口n进入，从上口m排出，这样通过逆向通水，冷凝效果会更好，

故答案为：冷凝器；n；高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；

（3）C是分离塔，在分离塔内将液氨和未反应的原料气体分离，然后循环利用，提高了原料的利用率，

故答案为：将液氨和未反应的原料气体分离．