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解：（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=946KJ/mol+436KJ/mol×3-6×390KJ/mol=-86KJ/mol，

故答案为：-86KJ/mol；

（2）饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

溶液中阳离子：钠离子、氢离子、铵根离子；阴离子：氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，依据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；

故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；

二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；

（3）由电源的连接方式可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，电解过程中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故阴离子移向a；阳极上氨气失去电子被氧化生成氮气电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；b极（阴极）上氢离子放电发生还原反应，所以氢离子浓度减小pH值增大，

故答案为：向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

解：I、（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；

b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故b错误；

c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，故d错误；

e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，故e错误；

故答案为：a c；

II、（1）①）①100°时甲烷的转化率为40%，变化的甲烷为0.4mol，生成的氢气依据反应①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；可知氢气物质的量为1.2mol，用H2表示该反应的平均反应速率==0.0024mol/L•min；故答案为：0.0024mol/L•min；

②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到

              CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

起始量（mol/L）0.01    0.02     0       0

变化量（mol/L） 0.004 0.004   0.004    0.012

平衡量（mol/L）0.006  0.016   0.004    0.012

K===7.2×10-5（mol/L）2

故答案为：7.2×10-5（mol/L）2；

（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行．

A、体积减小，c（H2）增大，故A错误；

B、压强增大，正逆反应速率都加快，故B错误；

C、体积减小，压强增大，平衡正向进行，CH3OH的物质的量增加，故C正确；

D、体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时减小，故D正确；

E、平衡常数K只随温度的而变化，故E错误；

故选CD；

（3）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，

依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol，

故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol；

②依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol，

△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，

则得到H-O的键能=463.5kJ，故答案为：463.5．

解：（1）根据工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，故答案为：空气；水和碳氢化合物；

（2）工业上在合成氨的过程中，必须对原料进行净化，防止催化剂铁触媒中毒，而减小催化活性，故答案为：防止催化剂中毒；

（3）合成氨的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机，故答案为：冷凝器；循环压缩机；

（4）合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400-500℃，故答案为：此温度下催化剂的活性大；

（5）氢和氮在电极上合成了氨的电解池中，阳极是氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-═H2↑，阴极是氮气发生得电子的还原反应，即N2+6e-+6H+═2NH3，故答案为：H2-2e-═2H+；N2+6e-+6H+═2NH3．

解：（1）①因为可逆反应不可能完全进行到底，放出的热量比完全反应少，则在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ，

故答案为：＜；在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ；

②因增大反应物的浓度，减少生成物的浓度，增大压强，降低温度工业合成氨反应向正反应方向移动，氢气的转化率提高，但在实际生产中不能用低温，因为温度低化学反应速率慢，故答案为：CEF；

（2）因为NH3具有还原性，能被氧气氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，

该反应的平衡常数K=，因工业合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，

故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；；减小；

（3）十字交叉法：平均相对分子质量为8.5的H2和N2物质的量比=（28-8.5）：（8.5-2）=3：1，

平衡三部曲：N2 +3H2 =2NH3

起         1   3    0

反         x   3x   2x

末       1-x   3-3x  2x

平衡混合气的平均相对分子质量为10，对应的相对分子质量：=10

x=0.3

则H2转化率为 ×100%=30%

故答案为：30%．

解：（一）方法1：设平衡时N2的变化量是x，则

          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）

初始浓度：2.48     4.34       0

变化浓度：0.63    1.91       1.27

平衡浓度：1.85     2.43      1.27

衡时N2的转化率为×100%=25.4%，K===0.0608，故答案为：25.4%；0.0608；

方法2、电解池中，氢离子移向阴极，所以钯电极A是电解池的阴极，阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气，即N2+6e-+6H+=2NH3，

故答案为：阴；N2+6H++6e-=2NH3；

方法3：（1）温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，但是没有告诉说是进行到3小时达到了平衡，故无法判断反应的吸放热情况，

故答案为：不能；因为没有给出反应进行3小时是否达到了平衡；

②已知：a、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol；

b、O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol，则反应2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）等于2a-3b；

所以△H=2×（-92.4kJ/mol）-3×（-571.6kJ/mol）=+1530.0kJ/mol，

故答案为：+1530.0kJ/mol；

（二）氨的催化氧化中的氨气可以用a制备，将氨气干燥，再和空气混合在催化剂的作用下可以获得NO，和空气相遇即可得到二氧化氮，二氧化氮和水反应，即可制的硝酸溶液，所以连接顺序是a→g→f→d→e→d，加热氯化铵和氢氧化钙的混合物可以制氨气，还可以用浓氨水和碱石灰（或生石灰、或是氢氧化钠固体）来制备，若a仪器用m d代替，则d中装入得药品为浓氨水，若a仪器用b代替，则b中用到的药品为浓氨水和生石灰（碱石灰或是氢氧化钠固体），用来制取氨气，

故答案为：a→g→f→d→e→d；浓氨水；浓氨水和生石灰（碱石灰或是氢氧化钠固体）．

解：（1）根据质量守恒定律及题干信息可知，反应物是NaNO2和NH4Cl，生成物是N2和H2O和NaCl，用观察法配平即可，反应方程式为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O；

（2）甲装置的作用有将气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速、干燥气体，

故答案为：干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速；

（3）氨气的混合气体中含有大量的氮气和氢气，均是难溶于水的气体，不会倒吸，

故答案为：不会；混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气；

（4）氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，生成的一氧化氮与空气中的氧气化合成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故答案为：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热；有红棕色气体产生；

（5）氨的催化氧化反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（6）已知①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1，

②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1，

则反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）等于（①+②），

根据盖斯定律，所以反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=[（-574kJ•mol-1）+（-1160kJ•mol-1）]=-867KJ/mol，反应CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）中，1mol甲烷参加反应转移电子数为8mol，所以标准状况下4.48L极0.2molCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子为1.6mol，电子总数为1.6NA，当转移8mol电子，放出的能量为867KJ，所以转移1.6mol电子放出的能量为173.4KJ，

故答案为：CH4（g）+2N02（g）═N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol；1.6NA；173.4．

解：（1）合成氨工业流程：原料气制备、原料气净化和压缩、氨的合成、氨的分离，冷凝分离氨气的设备为冷却塔；设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，说明发生的化学反应方程式为：N2+3H22NH3，设备A的作用是能将氮气和氢气反应，所以设备A的名称是合成塔，

故答案为：N2+3H22NH3；合成塔；

（2）为了增强冷却效果，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好，所以入水口为n，故答案为：n；高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好；

（3）将液氨和未反应的原料分离，利用空气中氮气的沸点比氧气的沸点低，先将空气加压降温变成液态，然后再加热，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，留下的就是液态氧气．故分离方法是液化和分馏，故答案为：液化；分馏；

（4）①根据合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗表，天然气相对投资费用1.0，能量消耗28109J•t-1，天然气相对投资费用1.5，能量消耗28109×1.5J•t-1，天然气相对投资费用2.0，能量消耗2×28109J•t-1，相对于重油和煤，天然气为原料最好，故答案为：天然气；

②甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应；生成氢气和一氧化碳，根据题干中提供的反应物和生成物，再根据质量守恒，即可得出CH4+H2OCO+3H2，

故答案为：CH4+H2OCO+3H2；

③C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；A

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol；B

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；C

将ABC三式作如下变换，A-C-B可得C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol，

故答案为：C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol；

（5）N2+3H22NH3，该反应为可逆反应，从化学平衡移动的角度考虑，减少生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，

故答案为：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．

解：（1）空气中的近五分四的是氮气，所以工业上用分离液态空气的方法得到氮气，氨气可以作制冷剂或制硝酸可制氮肥，

故答案为：分离液态空气；作制冷剂或制硝酸可制氮肥；

（2）工业合成氨中合成塔中的反应为氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，反应方程式为N2+3H22NH3，采用逆流的方式冷却效果好，所以冷水从n处进入，

故答案为：N2+3H22NH3；n；

（3）设备C是分离塔，将生成的液态氨气与未反应的原料气分离，氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率，

故答案为：将生成的液态氨气与未反应的原料气分离；氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率；

（4）设开始CO为amol/L，H2O为bmol/L，

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），

a       b

0.2a    b-0.8a   0.8a     0.8a

根据K===0.627，所以b：a=5.9，所以起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.9，

故答案为：5.9．