热门试卷

解：（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，原料的循环使用可以促使平衡正向移动，进而提高利用率，故答案为：合成塔；提高原料的利用率（或充分利用原料）

（2）氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应可以得到硝酸，第一个反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，还原剂、氧化剂是二氧化氮，氧化剂和还原剂的质量比为：1：2，故答案为：1：2；4NH3+5O2=4NO+6H2O；

（3）过量的二氧化碳可以和氨水溶液之间反应得到碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵溶液和饱和氯化钠溶液混合可以得到溶解度较小的碳酸氢钠晶体，即NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl；

（4）天然气等燃料的燃烧会产生二氧化碳，是二氧化碳的主要来源，故答案为：天然气等燃料的燃烧．

解：（1）根据工业生产中，氮气来自空气，氢气来自水和碳氢化合物，故答案为：空气；水和碳氢化合物；

（2）工业上在合成氨的过程中，必须对原料进行净化，防止催化剂铁触媒中毒，而减小催化活性，故答案为：防止催化剂中毒；

（3）合成氨的设备依次有：压缩机、合成塔、冷凝器、氨分离器、循环压缩机，故答案为：冷凝器；循环压缩机；

（4）合成氨的过程中，为保障反应速率和限度较大、催化剂的活性大，要选择适宜的温度400-500℃，故答案为：此温度下催化剂的活性大；

（5）氢和氮在电极上合成了氨的电解池中，阳极是氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-═H2↑，阴极是氮气发生得电子的还原反应，即N2+6e-+6H+═2NH3，故答案为：H2-2e-═2H+；N2+6e-+6H+═2NH3．

解：（1）A．硬水的软化，使用离子交换技术利用钠离子降低钙、镁离子的浓度，故A不选；

B．电解饱和食盐水制造NaOH，使用离子交换技术利用钠-氢交换、氯-氢氧根交换，故B不选；

C．电渗析淡化海水，使用离子交换膜对离子的选择性透过，故C不选；

D．海水中提取金属Mg，电解熔融氯化镁冶炼Mg，与离子交换技术无关，故D选；

故选D；

（2）A．卢布兰提出以普通食盐为原料，用硫酸处理得芒硝（见硫酸钠）及盐酸，芒硝再与石灰石、煤粉配合入炉煅烧生成纯碱的方法，故A错误；

B．比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法，故B错误；

C．“联合制碱法”又称侯氏制碱法，是由我国科学家侯德邦改进索尔维法而摸索出的新的制取纯碱的方法，故C正确；

D．合成氨的发明者是哈伯，故D错误；

故选C；

（3）A．合成氨工业中，铁触媒做催化剂，故铁触媒能提高反应速率，故A正确；

B．氮气在空气中丰富的来源，即合成氨的原料氮气来自于空气，故B正确；

C．氨气易液化，故可用冷凝的方法将氨气分离，故C正确；

D．氨的合成反应是个气体气体减小的反应，故应增大压强使平衡右移，更有利于氨的合成，故D错误；

故选D；

（4）催化剂中毒就是杂质把催化剂覆盖着，阻止了它的反应，从沸腾炉排出的气体中砷的化合物、硒的化合物、矿尘能使催化剂中毒，

故选A．

解：（1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H2O（g）CO+H2，

故答案为：C+H2O（g）CO+H2；

（2）CO+H2O（g）⇌CO2+H2

初始：0.2  0.3       0   0

变化：0.12 0.12    0.12 0.12

平衡：0.08 0.18    0.12 0.12

则K==1，

故答案为：1；

（3）①由表中数据可知，l0min内甲醇的浓度变化为0.4mol/L，故v（CH3OH）==0.04mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=2×0.04mol/（L•min）=0.08mol/（L•min），

故答案为：0.08mol/（L•min）；

②A．有1个H-H键生成的同时有3个C-H键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；

B．CO百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B正确；

C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混合气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故C正确；

D．混合气体质量守恒，体积恒定，所以容器中混合气体的密度不会发生变化，故D错误；

故选BC；

（4）①2CH3OH（l）+3O2（g）⇌2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol

②2CO（l）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol

③H2O（g）⇌H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol，

根据盖斯定律，将已知反应（①-②+③×4）×得到：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），△H=[（-1275.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）+（-44.0kJ/mol）×4]=-442.8kJ•mol-1，

故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1；

（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：升高温度，平衡向吸热方向，即向左移动；

由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，

故答案为：温度高于900℃时，平衡向左移动；提高原料的利用率．

解：I、（1）a．该反应随反应进行，气体的总的物质的量进行，压强降低，故混合气体的压强不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；

b．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，故b错误；

c．可逆反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度不发生变化，反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化，说明到达平衡，故c正确；

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键，都表示正反应速率，不能说明到达平衡，故d错误；

e．反应混合物平衡时的浓度之比与起始浓度及转化率有关，平衡时可能等于化学计量数之比，也可能不等于，故e错误；

故答案为：a c；

II、（1）①）①100°时甲烷的转化率为40%，变化的甲烷为0.4mol，生成的氢气依据反应①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol；可知氢气物质的量为1.2mol，用H2表示该反应的平均反应速率==0.0024mol/L•min；故答案为：0.0024mol/L•min；

②依据化学平衡三段式计算平衡浓度、根据平衡常数的概念计算得到

              CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

起始量（mol/L）0.01    0.02     0       0

变化量（mol/L） 0.004 0.004   0.004    0.012

平衡量（mol/L）0.006  0.016   0.004    0.012

K===7.2×10-5（mol/L）2

故答案为：7.2×10-5（mol/L）2；

（2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol；平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，体积减小压强增大，反应速率增大，平衡正向进行．

A、体积减小，c（H2）增大，故A错误；

B、压强增大，正逆反应速率都加快，故B错误；

C、体积减小，压强增大，平衡正向进行，CH3OH的物质的量增加，故C正确；

D、体积减小，压强增大，平衡正向进行，重新平衡时减小，故D正确；

E、平衡常数K只随温度的而变化，故E错误；

故选CD；

（3）①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol，

依据盖斯定律：①+②×2得到热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol，

故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol；

②依据反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol，

△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量=2×436KJ+498KJ-4×H-O=-483.6 kJ，

则得到H-O的键能=463.5kJ，故答案为：463.5．

解：（1）硫化氢是酸性气体，可以和碱氢氧化铁发生中和反应：3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O，

故答案为：3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O；

（2）根据天然气合成氨的工艺流程图知10%的甲烷未与水蒸汽作用，甲烷与水反应的方程式为：

  CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）

  1                          3

0.9n mol                   2.7nmol  

故答案为：2.7n；

（3）K2CO3（aq）和CO2反应生成碳酸氢钾，K2CO3+CO2+H2O⇌2KHCO3，增大压强，化学平衡向右进行，符合化学平衡移动原理，故答案为：b；

（4）二氧化碳可以和氢氧化钠反应生碳酸钠，固体二氧化碳干冰易升华可以做制冷剂，故答案为：生产纯碱（或作制冷剂等）；

（5）上述流程图第三处循环使用的物质是氮气和氢气，故答案为：．