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1 单选题 · 2 分

23.已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和, 饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是(    )

A

B

C

D

1 单选题 · 2 分

24.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下图;下列说法正确的是(    )

A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0

C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%

D相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

1 单选题 · 2 分

13.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(     )

AZn电极上发生还原反应

B电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C片刻后甲池中c()增大

D片刻后可观察到滤纸a点变红色

1 简答题 · 6 分

21.如图所示,关闭阀门k,向甲中充入1.5molA.3.5molB,向乙中充入3molA.7molB,起始时,甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两 容器中均发生下列反应:3A(g)+2B(g)===C(g)+2D(g);。达到平衡时,乙容器中气体的体积为0.86VL。此时:

(1)乙中B的转化率为_________;

(2)甲中D和乙中D的物质的量比较________(填“相等”.“前者大”.“后者大”);

(3)打开K,过一段时间再次重新达平衡时,乙的体积为___________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。

1 单选题 · 2 分

16.已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) △H<0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是(      )

A反应方程式中n=2

B该反应的△S>0

C10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D0~5 min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1

1 单选题 · 2 分

4.下列化学反应的离子方程式正确的是   (     )

A钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

B铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-

D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+ = CO2↑+H2O

1 单选题 · 2 分

11.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是(     )

A用水鉴别乙醇和苯

B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

1 填空题 · 15 分

11.[化学——选修2:化学与技术]

      软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________。

(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 = 12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①该反应中,还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施:_______。

②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去          (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。

(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃时,计算该反应的平衡常数K       (填数值)。

1 单选题 · 3 分

12.根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(    )

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C反应①的产物比反应②的产物稳定

D反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

1 简答题 · 12 分

18.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:

【提出假设】

假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的(填微粒的化学式,下同)。

假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的。

设计实验方案

为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:

假设1方案:__________________________________________________。

假设2方案:__________________________________________________。

(2)根据高中所学的知识判断,你认为__________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________(填“行”或“否”)。

(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中。

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