- 卤素原子结构及其性质的比较
- 共92题
23.已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和, 饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )
24.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下图;下列说法正确的是( )
21.如图所示,关闭阀门k,向甲中充入1.5molA.3.5molB,向乙中充入3molA.7molB,起始时,甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两 容器中均发生下列反应:3A(g)+2B(g)===C(g)+2D(g);。达到平衡时,乙容器中气体的体积为0.86VL。此时:
(1)乙中B的转化率为_________;
(2)甲中D和乙中D的物质的量比较________(填“相等”.“前者大”.“后者大”);
(3)打开K,过一段时间再次重新达平衡时,乙的体积为___________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。
16.已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) △H<0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是( )
11.[化学——选修2:化学与技术]
软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。
(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________。
(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:
下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。
软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 = 12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中,还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施:_______。
②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。
(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃时,计算该反应的平衡常数K= (填数值)。
12.根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是( )
18.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:__________________________________________________。
假设2方案:__________________________________________________。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为__________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________(填“行”或“否”)。
(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中。
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