- 卤素原子结构及其性质的比较
- 共92题
23．已知Ag2SO4的Ksp= c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
A
B
C
D
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5（g）
13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
AZn电极上发生还原反应
B电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C片刻后甲池中c（
D片刻后可观察到滤纸a点变红色
21．如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA．3.5molB，向乙中充入3molA．7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A（g）+2B（g）===C（g）+2D（g）;
（1）乙中B的转化率为_________；
（2）甲中D和乙中D的物质的量比较________（填“相等”．“前者大”．“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
16．已知反应X（g）+Y（g） 
11.[化学——选修2：化学与技术]
软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_______________。
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4 = 12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_______。
②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。
③加入MnF2的主要目的是除去 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为____________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）＋H2（g）
②I2（s）＋H2（g）
下列判断正确的是（ ）
18．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：__________________________________________________。
假设2方案：__________________________________________________。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。
扫码查看完整答案与解析