卤素原子结构及其性质的比较_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 3 分

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32->I->Cl-）。下列说法不正确的是（）

A葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

正确答案

C

解析

A．亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫

酸盐可作为食品添加剂，防腐保鲜，因此葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用

了亚硫酸盐的还原性，所以A正确；

B．亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以将生成的气体二氧化硫全部赶出，所以通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；

C．若试剂A选择氯水，通过N2将产生的SO2气体完全吹出后用氯水吸收，NaOH标准液标定时，过量的氯水会对实验结果产生影响，使得消耗更多的NaOH标准液，所以测定结果会偏大，C错误；

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，由于SO32->I-，所以溶液中Na2SO3及NaHSO3中的SO32-均可以与I2反应，所以试剂B可选择I2标准液可以准确测定SO32-的含量，进而确定SO2的含量，D正确。

考查方向

本题以工业流程转化关系呈现，以葡萄酒样品中的亚硫酸盐含量的测定为问题情境，通过简明的实验流程图，将氧化还原的规律及其氧化还原滴定、酸碱中和滴定的实验原理等内容综合在一起，考查考生对化学实际问题的分析和解决能力。

解题思路

A．亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫

酸盐可作为食品添加剂，防腐保鲜，因此葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用

了亚硫酸盐的还原性；

B．亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以将生成的气体二氧化硫全部赶出；

C．若试剂A选择氯水，通过N2将产生的SO2气体完全吹出后用氯水吸收，NaOH标准液标定时，过量的氯水会对实验结果产生影响，

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，由于SO32->I-，所以溶液中Na2SO3及NaHSO3中的SO32-均可以与I2反应，所以试剂B可选择I2标准液。

易错点

通过N2将产生的SO2气体完全吹出后用氯水吸收，NaOH标准液标定时，过量的氯水会对实验结果产生影响。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A单质氧化性的强弱

B单质沸点的高低

C单质与氢气化合的难易

D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

正确答案

B

解析

单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A不选；

单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B选；

单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C不选；

最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D不选．

考查方向

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

解题思路

比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

易错点

本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

4.已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I- I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）

A方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)

B方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I3-）之和

D不可行，因为I-能与Na2S203溶液反应

正确答案

C

解析

A．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是I2和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2），所以A错误；

B．淀粉可以做滴定反应I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 的指示剂，但是依据操作的化学平衡分析可知，测定的是I2和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2），所以B错误；

C．依据化学平衡可知，实验只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和，所以C正确；

D．I-不能与Na2S203溶液反应，所以D错误。

考查方向

以碘化钾溶液中I2浓度的测定的有关实验探究为载体，考查氧化还原滴定、化学平衡、碘元素单质及化合物的性质等，是对学生综合能力的考查.

解题思路

碘单质能与I- 反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I- I3-；

A．依据操作的化学平衡分析可知，测定的是I2和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2）；

B．淀粉可以做滴定反应I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 的指示剂，但是依据操作的化学平衡分析可知，测定的是I2和I3-的含量，不能准确测定溶液中的c（I2）；

C．依据化学平衡可知，实验只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和；

D.I-不能与Na2S203溶液反应

易错点

不能准确化学平衡对物质浓度的影响，用Na2S203 溶液进行滴定I2时，随着反应的进行，化学平衡I2 +I- I3-逆向移动，所以最终测定的是I2和I3-的含量，而不只是I2的含量。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 6 分

卤族元素的单质能与H2反应

用电子式表示HCl的形成过程________。

依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式________。

卤族元素位于周期表中的________族。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

考查方向

本题考查元素化合物中卤素的知识和元素周期律同时考查了化学用语的知识，能力角度主要考查了信息的认识和使用。

解题思路

根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考

易错点

卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

bd

解析

根据表格可知卤素非金属性由上至下依次减弱，所以选 bd

考查方向

本题考查元素化合物中卤素的知识和元素周期律同时考查了化学用语的知识，能力角度主要考查了信息的认识和使用。

解题思路

根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考

易错点

卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr

解析

模拟氯气与二氧化硫的反应写出 BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr

考查方向

本题考查元素化合物中卤素的知识和元素周期律同时考查了化学用语的知识，能力角度主要考查了信息的认识和使用。

解题思路

根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考

易错点

卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

ⅦA

解析

卤素位于周期表ⅦA

考查方向

本题考查元素化合物中卤素的知识和元素周期律同时考查了化学用语的知识，能力角度主要考查了信息的认识和使用。

解题思路

根据表格所给实验事实，判断卤素非金属强弱并结合题目所给信息进行思考

易错点

卤素非金属性强弱的宏观判据和微观实质易混淆

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

6.下列实验方案能达到实验目的的是（）

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

Na2SiO3饱和溶液中含有水和硅酸钠，要作对比试验来证明是硅酸钠起防火作用，而不是水，故A错误；

滴入指示剂过量会影响滴定终点的判断，使误差变大，故B错误；

C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，所以通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中含有的醋酸，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，所以据此能判断酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，故C正确．

D．应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故D错误；

考查方向

本题主要考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等。

解题思路

A.饱和硅酸钠溶液中含有两种物质，要作对比试验才行；

B.指示剂的加入量一般是2~3滴；

C.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸具有挥发性，

D.苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；

易错点

把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的严密性．A项容易忽视验证水的对比试验的严密性，易判断为正确的。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

7．某温度下，向一定体积0．1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是（）

AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同

BQ点溶液中，c（）＋c（OH－）＝c（Cl－）

＋c（H＋）

CM点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性

DN点溶液加水稀释，变小

正确答案

C

解析

A、M点和N点溶液中H+和OH-浓度相同，故对H2O的电离抑制程度相同。

B、Q点溶液中，基于点和守恒可知：c（）＋c（OH－）＝c（Cl－）＋c（H＋）。

C、溶液的导电性取决于自由移动的离子浓度，向一定体积0．1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，Q点是完全反应,Q点溶液中的单位浓度的离子数量大于M点溶液。

D、= K（氨水）/C（OH-）；N点溶液加水稀释过程中，K不变，C（OH-）变大，比值变小。

考查方向

本题主要考查了弱电解质的电离和图像分析。

解题思路

A、H+和OH-浓度相同对H2O的电离抑制程度相同。

B、电荷守恒。

C、溶液的导电性取决于自由移动的离子浓度。

D、= K（氨水）/C（OH-）。

易错点

H+和OH-浓度相同对H2O的电离抑制程度相同；= K（氨水）/C（OH-）。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

2.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H+ ＋2I-=2Fe2+ ＋I2 ＋3H2O

B0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝2BaSO4＋AlO2-＋ 2H2O

C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

正确答案

A

解析

A．氧化铁可溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2；故A错误；

B．铵根离子、铝离子与氢氧根离子反应的顺序是铝离子先沉淀，铵根离子再和氢氧根离子反应，沉淀再溶解； NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2 按1：2反应，氢氧根沉淀铝离子剩余氢氧根离子恰好和铵根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O；故B错误；

C．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故C错误；

D．次氯酸根离子具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，即ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D错误；

考查方向

本题主要考查离子方程式的书写，主要涉及氧化性离子和还原性离子的氧化还原反应，注意不要漏写反应的离子，要符合反应的实际．

解题思路

A．三价铁具有氧化性能氧化碘离子；

B．氢氧根离子既能和铝离子反应，也能与铵根离子反应；

C．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．次氯酸根离子具有氧化性，亚硫酸氢根离子具有还原性，次氯酸根离子能将亚硫酸根离子氧化

易错点

学生易忽视浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

4．下列实验方案能达到实验目的的是（）

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

A．不能排除硝酸根离子的影响，硝酸和双氧水都具有氧化性，混合溶液呈黄色，不能说明氧化剂是双氧水，故A错误

B．新制Cu(OH)2悬浊液氧化醛基需要在碱性条件下，此选项中NaOH的量少，导致氧化没有进行，所以不能验证该有机物结构中是否含有醛基，故B错误；

C．铝和氢氧化钠发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据氢气的体积可确定铝的量，可用测定含量，故C正确；

D．反应热与反应速率没有必要联系，故D错误．

考查方向

本题主要考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、百分含量的测定、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大。

解题思路

A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，也可氧化亚铁离子；

B．氢氧化钠量不足

C．根据氢气的体积可确定铝的量；

D．反应热与反应速率没有必要联系

易错点

A项中的硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性为以及B项中新制Cu(OH)2氧化醛基需要在碱性条件下都是学生容易忽视的易错点。

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：

21.汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为 ▲ kJ·mol-1。

22.空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由 ▲ 。

23.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2 (g) ∆H= -b kJ·mol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ▲ 。

A增加排气管长度

B增大尾气排放口

C升高排气管温度

D添加合适的催化剂

24.催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是 ▲ 。

②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是 ▲ 。

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为 ▲ ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

632；

解析

设NO中氮氧键的键能为x，△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=（946+498）kJ•mol﹣1﹣2×x=180kJ•mol﹣1，解得x=632 kJ•mol﹣1，故答案为：632；

考查方向

反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算。

解题思路

△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和；

易错点

本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（4）③是难点，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，题目难度较大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0；

解析

2CO（g）=2C（s）+O2（g）（△H＞0、△S＜0）是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，所以无法消除CO的污染，故答案为：不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0则△G＞0；

故答案为：5000L•mol﹣1；．

考查方向

反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算。

解题思路

根据△H﹣T△H＜0来判断反应的自发性；

易错点

本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（4）③是难点，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，题目难度较大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

A,D

解析

xC（s）+2NOx（g）⇌N2（g）+xCO2 （g）△H=﹣b kJ•mol﹣1．此反应为放热反应，

A．增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，故A正确；

B．增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响，故B错误；

C．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化，故C错误；

D．添加合适的催化剂，加快化学反应速率，故D正确；

故答案为：AD；

考查方向

反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算。

解题思路

A．增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，对平衡无影响；

B．增大尾气排放口，对反应速率和平衡不产生影响；

C．升高排气管温度，温度升高，平衡左移，不利于NOx转化；

D．添加合适的催化剂，加快化学反应速率，对平衡无影响；

易错点

本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（4）③是难点，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，题目难度较大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

①400K，1MPa：②尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；③5000L•mol﹣1；．

解析

①由图2可知，等压条件下，温度越低，NO的转化率越高，因此温度选400K，同温下，NO的转化率随着温度的升高变化不大，所以选用较为经济的1MPa，

故答案为：400K，1MPa：

②汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作用；证明反应未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；

故答案为：尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；

③设400K达到平衡状态时，则

2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）．

初始浓度（10﹣3mol•L﹣1）：1 3.60 0 0

转化浓度（10﹣3mol•L﹣1）：0.9 0.9 0.45 0.9

平衡浓度（10﹣3mol•L﹣1）：0.1 2.7 0.45 0.9

K==5000L•mol﹣1，

因Ⅰ、Ⅱ温度相同，初始浓度相等，催化剂对平衡移动无影响，则平衡不移动，但Ⅱ的速率大，则Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同，而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡逆移，即达到化学平衡时c（NO）增大，实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为，

故答案为：5000L•mol﹣1；．

考查方向

反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算。

解题思路

①综合考虑NO的转化率和成本；

②汽车冷启动时的尾气催化处理CO、NO百分含量随时间变化曲线变化分析，开始的气体含量变化不大，说明温度低，催化剂的作用未起作用；

③结合表格中的浓度，利用三段法列出400K时平衡浓度，带入平衡常数表达式计算；根据外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。

易错点

本题考查较为综合，涉及反应热的计算、反应自发性的判断、化学反应速率和化学平衡的影响因素与图象的关系、平衡常数的计算等知识，为高频考点，其中（4）③是难点，把握控制变量法分析反应速率的影响因素及图象为解答的关键，题目难度较大。

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题型：简答题

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简答题 · 15 分

研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

29.硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________。

30.甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2OCO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料； ②乙厂以天然气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

31.将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式：。

②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________ 。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是_______________________。

32.工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________ 。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________ 。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

催化剂的催化活性较强，反应速率快 3NO2+H2O=2HNO3+NO

解析

高温尽管不利于氨的生成，但在400～500 ℃下催化剂的活性较大，可以提高反应速率，用氨气合成硝酸通过氨的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与O2反应生成二氧化氮，然后用水与二氧化氮反应可生成硝酸三个阶段。

考查方向

化学反应条件的选择，氧化还原反应，电解原理的应用。

解题思路

根据题意求出解析

易错点

实验评价思路不清

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

丙

解析

甲、乙、丙的主要反应分别为C＋H2O(g) CO＋H2，CH4＋H2OCO＋3H2，C5H12＋5H2O5CO＋11H2；三个工厂都把一氧化碳转化为二氧化碳，所以氢气和二氧化碳的比例分别为2∶1,4∶1,16∶5。而合成尿素的氢气和二氧化碳的比例为3∶1，所以丙的利用率最高。

考查方向

化学反应条件的选择，氧化还原反应，电解原理的应用。

解题思路

根据题意求出解析

易错点

实验评价思路不清

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2

②防止亚硫酸铵被氧化

③盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）

解析

①根据反应物和生成物，可写出反应Ⅰ的化学方程式。②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化。③检验硫酸根离子用盐酸和氯化钡，看有无白色沉淀。

考查方向

化学反应条件的选择，氧化还原反应，电解原理的应用。

解题思路

根据题意求出解析

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实验评价思路不清

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O（或SO2+OH﹣=HSO3﹣）

SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣

解析

(4)①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠。②阳极区产生的气体为氯气，与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。

（1）高温尽管不利于氨的生成，但在此温度下催化剂的活性较大，可以提高反应速率，用氨气合成硝酸通过了氨气氧化生成一氧化氮，一氧化氮生成二氧化氮，然后用水与二氧化氮反应生成硝酸的三个阶段。

（2）甲、乙、丙的主要反应分别为：C+H2O(g) CO+H2，CH4+H2OCO+3H2，C5H12+5H2O5CO+11H2；三个工厂都把一氧化碳转化为二氧化碳，所以氢气和二氧化碳的比例分别为2:1，4:1，16:5。而合成尿素的氢气和二氧化碳的比例为3:1，所以丙的利用率最高。

（3）①根据反应物和生成物，写成反应Ⅰ的化学方程式。②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵被氧化。③检验硫酸根离子用盐酸和氯化钡，看有无白色沉淀。

（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠。②阳极区产生的气体为氯气，与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。

考查方向

化学反应条件的选择，氧化还原反应，电解原理的应用。

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