- 卤素原子结构及其性质的比较
- 共92题
10．设NA为阿伏伽德罗常数，根据反应
正确答案
解析
见解题思路。
考查方向
本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用。
解题思路
选项A：错误。由于没有指明温度和压强，因而22.4L的NO2的物质的量无法确定，所含电子数也就无法确定。
选项B：错误。3.6gH2O的物质的量为0.2mol；1molH2O中的共价键为2mol,因此3.6gH2O中的共价键总数为0.4mol。
选项C：错误。由于Cu2+在溶液中会发生水解，因而实际数目比2NA要少。
选项D：正确。虽然参加反应的Cu和参加反应的硝酸的比例是1:4，但是只有一半的硝酸发生了还原反应，也就是说，被氧化的Cu和被还原的HNO3的比例为1:2，因此，有4molHNO3被还原。
易错点
选项A：容易忽视温度和压强等前提条件。
选项C：容易忽视Cu2+的水解；
选项D：参加反应的HNO3中，只有一半是被还原的，并不是全部的都被还原。
教师点评
本题主要考查阿伏伽德罗常数的应用，在近几年的各省高考题中出现频率较高，常与气体体积、可逆反应、盐类水解、共价键数目等知识点交汇命题。
知识点
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行
完成下列填空：
38．称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是
。
39．装置a的作用是 。
上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。
40．滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是
。
41．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
42．若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。
正确答案
电子天平 （1分） 提高反应速率，促使黄铜矿充分反应 （1分）
解析
称量样品所用的仪器为天平或电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，促使黄铜矿充分反应
考查方向
化学实验基本操作以及仪器的使用
解题思路
称量样品所用的仪器为天平或电子天平，将样品研细后再反应，增大接触面积提高反应速率，促使黄铜矿充分反应
。
易错点
样品研细后再反应的目的
教师点评
本题考查化学实验基本操作以及仪器的使用以及化学反应速率的影响因素
正确答案
除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速（2分）
把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 （1分）
解析
装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速
反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收
考查方向
化学实验原来与元素化合物性质
解题思路
装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速
反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收
易错点
装置a的作用
教师点评
化学实验原来与元素化合物性质
正确答案
20.00 （1分） 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 
解析
滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL。判断滴定已达终点的现象是 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
考查方向
酸碱中和滴定
解题思路
滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL。判断滴定已达终点的现象是 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
易错点
读数和终点的判断描述
教师点评
本题考查酸碱中和滴定相关知识，属于基础题
正确答案
80％
解析
碘的物质的量为0.05mol/L╳0.02L=0.001mol,I2~2I-,,SO2~`SO42-根据得失电子守恒可知,SO2为0.001mol根据硫守恒可知CuFeS2为0.0005mol质量为184g/mol╳0.0005mol=0.92g,纯度为0.92g/1.15g=0.8
考查方向
化学计算
解题思路
碘的物质的量为0.05mol/L╳0.02L=0.001mol,I2~2I-,,SO2~`SO42-根据得失电子守恒可知,SO2为0.001mol根据硫守恒可知CuFeS2为0.0005mol质量为184g/mol╳0.0005mol=0.92g,纯度为0.92g/1.15g=0.8
易错点
守恒思想的应用
教师点评
考查化学计算及守恒思想的应用，属于中等难度题
正确答案
f
解析
本题考查检验SO2的性质，f装置可以根据产生沉淀来进行计算
考查方向
实验装置的考查元素化合物知识及实验装置
解题思路
本题考查检验SO2的性质，f装置可以根据产生沉淀来进行计算
易错点
对性质的掌握不熟悉
教师点评
实验装置的考查元素化合物知识及实验装置
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