热门试卷

因为溶液是无色溶液，首先排除Cu2＋，如溶液是碱性溶液就一定存在OH－，溶液中必须有一种阳离子存在且能共存即为Ba2＋，因此溶液中不能存在H＋、、Al3＋、、此条件下溶液只有四中离子；若溶液为酸性，需要考虑硝酸的特殊性，溶液将可以存在五中离子，故答案C正确。

A．向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒原理，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时，生成物显酸性，达到中性，应继续加入氢氧化钠，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)，正确；

B．常温下，将金属铝插入浓硝酸，发生钝化，铝的表面生成致密的氧化层，反应不能继续，错误；

C．向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液，发生盐析沉淀，蛋白质未变性，错误；

D．某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3，根据溶度积常数计算，最先沉淀的是氯离子，错误；故选A。

A．对于0.1 mol/L的Na2S溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)，错误；

B．由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液，溶液中NH3·H2O电离产生NH4+，所以溶液中c(NH4+)>2c(SO42-)，正确；

C．氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小，而醋酸钠是盐，盐水解消耗水电离产生的H+，使水的电离程度增大，所以pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)后者大，前者小，错误。

D. p H相同的① 溶液 ②CH3COONa溶液中,醋酸酸性大于苯酚，越弱越水解，CH3COONa溶液浓度大才能使PH相同，所以c(Na+)：①<②。