热门试卷

(1)2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+ (2)装置图：；正极反应：Fe3+＋e- = Fe2+(或2Fe3+＋2e-==2Fe2+)；负极反应：

Cu－2e-=Cu2+ (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；

②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

(4)CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O；CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成

生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，

（1）若试管内液面上升，说明电解质环境是碱性或是中性，试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，

故答案为：碱性或是中性；2Fe-4e-=2Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-；

（2）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：4H++4e-═2H2↑，

故答案为：较强的酸；Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-=H2↑．

（1）NH4Cl（2分）；3Cu＋2NO3－＋8H＋= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）

（2） NH3 + 3Cl2 = NCl3 +3HCl（2分），Cl2（2分）

（3）①0.05 L·mol－1 ②向左  ③ b c  （每空2分）

本题是一道综合性比较强的题目，对物质的推断是解题的关键。B为正盐，能与NaOH反应，故为铵盐，C为氨气，CDEF，为连续氧化，溶于水形成酸的过程，又因能与铜反应，也可以推测为HNO3，平衡分析中他，通入0.8molNO和N2平衡移动方向问题可有平衡常数进行解决。

K===0.05，Q===0.0625，Q>K，平衡逆向移动。

⑴CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―＋6H2O(2分)⑵2.24L(2分，数值正确无单位得1分)⑶Fe2＋(2分)280(2分)

A、甲中负极是甲醇，碳为-2价，氧化产物为CO32―,电极反应为：CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―＋6H2O，答案：CH3OH―6e―＋8OH―=CO32―＋6H2O；⑵A上先发生Cu2＋＋2e―=Cu,转移电子0.2mol,B生成O2为0.2mol/4=0.05mol,后A上发生2H＋ ＋2e―=H2,令产生的H2为xmol，B上生成的O2为x/2mol,A、B两极上产生的气体体积相同，xmol=x/2mol＋0.05mol,x=0.1mol,A产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，⑶由⑵转移的电子数为0.4mol，丙中反应方程式为：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，①为Fe3＋ 共0.4mol，反应后生成Fe2＋0.4mol,从图中可知原来Fe2＋ 有0.1mol, ②为Fe2＋ 共0.5mol，③为Cu2＋ ，共0.2mol, 加入NaOH为（0.5mol×2＋0.2mol×2）÷ 5．0 mol/L=280mL,答案：Fe2＋ ,220mL.

考点:原电池，电解池综合计算

（1）①；；②③ ；

（2）正；

（3）氯化铝溶于水， Al3+发生水解：，生成Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。

(1) Zn－2e－=Zn2＋    (2)2H＋＋2e－＝H2↑   2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ②④

(1)若开始时开关K与a连接，则构成原电池，锌是活泼的金属，所以锌是负极，石墨是正极。其中负极方程式是Zn－2e－=Zn2＋。

(2)若开始时开关K与b连接，则构成电解池。B电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H＋＋2e－＝H2↑；阳极是石墨，溶液中的氯离子放电，所以总的反应式是2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH；电解池中阳离子向阴极移动，①不正确；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，②正确；电解中生成的是氢气和氯气，所以要恢复到电解前的状态，应该是通入氯化氢气体，③不正确；氢气是2.24L，在标准状况下是0.1mol，所以转移电子是0.2mol，④正确，答案选②④。

（1）第一个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅰ处得电子生成OH-，所以Ⅰ处变红；第二个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅳ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅳ处变红，Ⅱ处是原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Ⅳ处是电解池的阴极，发生电极反应为：2H++2e-=H2↑，该两种情况下发生的总反应的离子方程式：2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2、Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑，若把III的铁片改为碳棒，写出该处电极为惰性电极，发生的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案为：Ⅰ、Ⅳ；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2；Fe+2H2OFe（OH）2+H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

（2）A、该装置中铁作负极，铁易失去电子而易被腐蚀；

B、该装置中铁作正极，铁电极上易得电子而被保护；

C、铁不发生电化学腐蚀；

D、铁作电解池的阴极而被保护；

同一种金属的腐蚀由快到慢的顺序是：电解池的阳极＞原电池的负极＞原电池正极＞电解池阴极，所以铁棒被腐蚀由易到难的顺序ACBD，

故答案为：A＞C＞B＞D；

（3）A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；

B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，若X为锌板，K置于N处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故B正确；

C、若X为碳棒，K置于N处，形成电解池，金属铁为阴极，该极上氢离子得电子放出氢气，氢离子减少，阳极上是氯离子失电子产生氯气，导致溶液的pH增大，故C错误；

D、若X为碳棒，K置于M处形成原电池，氯离子移向负极金属铁，K置于N处，Cl-均向阳极碳棒电极移动，故D错误；

故选AB；

（4）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极A的是镀层金属铜，Cu-2e-=Cu2+，阴极B是金属铁，故答案为：铁；Cu-2e-=Cu2+；

②电镀时两极反应为：A电极：Cu-2e-=Cu2+，B电极上：Cu2++2e-=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，则A极上质量减少6.4g，B极上质量增加6.4g，所以A、B两极质量相差12.8g，故答案为：12.8．

⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O 负极  ⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O

②KClO4的溶解度较小   ⑶Pb2O3和Pb3O4  1：1

（1）放电相当于是原电池，正极得到电子，所以电极反应式为4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O。充电相当于电解池，zau原电池中Pb是负极，失去电子。所以再充电时应该和电源的负极相连，作阴极，得到电子。

（2）①二氧化铅具有氧化性，能把氯酸钠氧化生成高氯酸钠，方程式为

PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O。

②由于KClO4的溶解度较小，易结晶析出。

（3）二氧化铅是0.1mol，其中氧原子是0.02mol。再A点，固体减少0.8g，则剩余氧原子的物质的量是0.15mol，剩余此时铅和氧原子的个数之比是2︰3，剩余A点对应点物质是Pb2O3。同理可得出B点对应物质是Pb3O4。由于剩余固体质量介于A和B之间，所以固体是由Pb2O3和Pb3O4组成点混合物。设二者的物质的量分别是x和y，则2x+3y＝0.1，3x+4y＝0.2－＝0.14，解得x＝y＝0.02mol，所以是1︰1的。