热门试卷

（1）2Fe-4e-==2Fe2+；O2+2H2O+4e-==4OH-

（2）2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(1)4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（3分） 增大(2分)

(2)a→b (2分)    H2+2OH－－2e－＝2H2O（3分）    (3)2.4mol(2分)

试题分析：（1）a与直流电源正极相连，则a电极是阳极，所以溶液中的OH－放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝2H2O + O2↑。惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于是电解水，所以氢氧化钠溶液的浓度增大，pH升高。

（2）由于a电极生成氧气，b电极生成氢气，所以此时是氢氧燃料电池，其中a是正极，b是负极，因此电流的方向是a→b；电解质是氢氧化钠溶液，所以负极电极反应式是 H2+2OH－－2e－＝2H2O。

（3）氧气的物质的量是1mol，在反应中得到4mol电子，由于能量的转化率是60％，因此通过二极管的电子的物质的量是4mol×60％＝2.4mol。

点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。而在电解池中阳极失去，阴极得到电子，如果是惰性电极，则阳极是溶液中的阴离子失去电子，阴极是溶液中的阳离子得到电子，据此可以判断。

（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑

（2）2H++2e- = H2↑；增大

（3）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑

（4）B >A>C

（1）①吸氧；②2H2O+O2+4e-==4OH- （2）“略”；两电极棒与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极了等）

金属原子失电子被氧化；吸氧；Fe；Fe-2e-=Fe2+；C；2H2O+O2+ 4e-=4OH-

（1）吸氧      2H2O+O2+4e-=4OH-     11.2L

（2）如右图（图正确1分，标注1分）

两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）

试题分析：（1）红褐色锈斑的主要成分是Fe(OH)3,其主要是由于铁发生吸氧腐蚀时产生的。其发生的过程为：①正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应：Fe-2e-=Fe2+；②4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。由正极反应式可知，当转移2mol电子时，消耗的氧气的量为0.5mol，因此在标准状态下的体积为。

（2）由题可知，实现这一反应的装置应为电解池装置，且铜做为阳极。因此该装置图如下：

“某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀”铜棒没被腐蚀，说明此时铜棒应作为了阴极。

点评：本题综合考查了“原电池”与“电解池”等内容，属于基础题，也是高考的重要考点。本题的难点在于第二问对装置的判断。对于此种题型，应充分利用化学方程式，判断反应进行的难易以及氧化反应、还原反应，即可得出结论。

（1）原电池   阳极 （2）CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O　　Ag＋＋e－＝Ag　  H2和NaOH

（3）12    HCl

试题分析：（1）由图可看出甲图为燃料电池装置，是原电池，通入燃料的电极为负极。通入氧气的电极为正极。与电池的正极相连的电极A为阳极，与电池的负极相连的B电极为阴极。C为阳极，D为阴极。（2）甲装置中由于电解质为KOH溶液，是碱性的溶液。所以通入CH4的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－＝CO32-＋7H2O，通入氧气的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-.乙装置为电解池，在乙装置中A为阳极，B为阴极。B(Ag)的电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag。丙装置为电解池， C为阳极，D为阴极。由于氧化性H+＞Na+，所以在D极上发生反应：2H++2e-=H2↑.由于消耗了H+，破坏了附近的水的电离平衡，水继续电离，最终在阴极附近产生大量的NaOH溶液。故D极的产物是H2和NaOH。（3）在丙中，阳极反应：2Cl-+2e-=Cl2↑;阴极反应：2H++2e-=H2↑，n(气体)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol.所以转移电子的物质的量为n(e-)="0.005mol." n(OH-)="0.005mol" , C(OH-)="0.005mol÷0.5L=0.01mol/L," C(H+)=10-14÷0.01 =10-12mol/l,PH=12.NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=0.005mol.所以若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入HCl气体0.005mol.

（1）还原；负 （2）负  （3）Sx2－－2 e－＝xS ； Na － e－＝ Na+ （4）23

原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总反应式可判断，钠在负极失去电子，电极反应式为Na － e－＝ Na+。硫在正极得到电子，即钠是负极，硫是正极。当充电时负极和电源当负极相连，作阴极。正极和电源的正极相连，作阳极，因此阳极反应式为Sx2－－2e－＝xS。电解饱和氯化钠溶液时阳极氯离子放电，反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，即生成0.5mol氯气时，转移电子是1mol。因此根据得失电子守恒可知，消耗钠是1mol，质量是23g。