热门试卷

Ⅰ.②⑤

Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e— = Fe2+

（2）C；B

（3）隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

（4）B

I 只要能引起标准溶液体积偏小的操作就会导致实验结果偏低。

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后导致偏小，致使偏大，待测浓度偏大。

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，导致待测液用量偏小，偏小，待测浓度偏小

③锥形瓶是否用蒸馏水洗涤并不影响酸碱的用量，对结果没有影响

④气泡占用了，使其偏大，待测浓度偏大

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致偏小，待测浓度偏小

II Fe(OH)2的关键是隔绝空气，防止氧气的氧化；

（1）为了得到Fe2+，铁必须做阳极：Fe—2e—= Fe2+，即电源正极a必须连接铁

（2）首先排除水，它导电性差，一般不做电解质液；再排除CuCl2溶液，电解时，不能产生OH—；当电解液为NaCl时，阴极上氢离子放电，促进水的电离产生产OH—，与阳极上产生的H+可在电极之间相遇产生沉淀；不然还可以使用NaOH溶液，直接在阳极就可以产生沉淀。

（3）上层液体直到隔绝空气的作用，可用一些密度小于水的有机液体，例如苯等；

（4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，则必须增大电解的速率，比如适当增大电源电压、适当升高电解液温度等，但加稀硫酸绝对不可，否则不可能得到碱性的沉淀；

(1)Na2O                (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

(3)负极；Cl2＋2e－===2Cl－               (4)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

X、Y、Z、W四元素分别为：H、O、Na、Cl。

（3）接通S1，形成了电解池。由C(Ⅰ)附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气。而C(Ⅱ)则是氯离子放电产生氯气。

一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，则形成了原电池。电池反应为：H2＋Cl2=2HCl，其中氢气在负极失电子，电子经导线流向正极，氯气在正极得电子发生还原反应。

(1)①O2＋2H2O＋4e－=4OH－

②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

③5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

(2)①Fe－2e－=Fe2＋

②CuO(或CuCO3)　0.8(或1.24)

(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，O2放电，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反应，Fe电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。③Cl2和I2的物质的量之比为5：1，生成HCl和HIO3。(2)若两烧杯中均盛有CuSO4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe－2e－=Fe2＋。②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu，放出O2，因此只需加入CuO(或CuCO3)即可恢复到电解前的状态。由电解反应式可知，2H＋～CuO～CuCO3，电解后n(H＋)＝0.1×0.2＝0.02(mol)，故m(CuO)＝0.02××80＝0.8(g)，m(CuCO3)＝0.02××124＝1.24(g)。

(1)甲（2）①C  Fe ②4OH--4e-=2H2O+O2↑（3）①2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；②蓝 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 铁 ③0.1mol/L

试题分析：（1）甲池为原电池，将化学能转化为电能；（2）①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。②乙池中，惰性电极为阳极，电解硫酸铜溶液，阳极氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；（2）①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；②因为乙池附近有碘生成，故若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；因为酚酞遇见变红，故往乙池中滴入酚酞试液，铁棒附近呈现红色；③电解氯化钠溶液的方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的氢氧化钠，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。

生铁>熟铁>不锈钢

(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧

2Fe－4e－=2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－=4OH－

(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－=Fe2＋　2H＋＋2e－=H2↑

根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路；可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件原理及结果可知：试管内液面上升，说明是试管内压强减小，试管内气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应式；试管内液面下降，说明是试管内气体压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应式。

（1）2H+ +2e=H2↑

（2）电镀池或电镀，Cu - 2e- = Cu2+。

（3）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+  0.56   CuO 。

试题分析：（1）A反应为锌铜原电池，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子。氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：负极：Zn-2e-=Zn2+  正极： 2H+ +2e=H2↑  铜片上的反应为：2H+ +2e=H2↑

（2）电镀的条件为：电源、电极、电解质、闭合回路，，而且题中指出要在a极镀铜，所以此装置为电镀池。要在a极镀铜，那么a极发生的是还原反应，b极发生的是氧化反应，电极反应方程式为：Cu - 2e- = Cu2+.

(3) 在B图中外接直流电源，若电极为惰性电极，电解质溶液是CuSO4溶液（足量），则此反应的离子反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，阴极反应方程式为：Cu2++2e-= Cu,又阴极增重3.2g，则增加铜的物质的量为0.05mol，则生成氧气的物质的量为0.05 mol/2="0.025" mol, 生成氧气的体积为0.025 mol×22.4L/ mol=0.56L。该反应析出了单质铜和氧气，根据元素守恒，应向其添加一定量的CuO，溶液能恢复至与电解前完全一致。