- 氧化铝的应用
- 共206题
临床上最常见的心律失常是（）
A．房颤
B．室颤
C．房室传导阻滞
D．过早搏动
E．预激综合征
正确答案
D
解析
心律失常中临床最多见早搏，可有室性、结性、房性三种，其中又以室性早搏更多见。
患者身热，腹满，便秘，口干唇裂，舌苔焦燥，脉沉数有力。其证型是（）
A．阳明热盛
B．热郁胸膈
C．热灼营阴
D．热郁胆腑
E．阳明热结
正确答案
E
解析
暂无解析
（1）图中D装置在实验中的作用是______．
（2）验证氢氧化铝能与强酸反应：若B中的试剂为浓盐酸，C中试剂为Na[Al（OH）4]溶液，则A中的试剂为______，C中的现象为______．
（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：若A中的试剂为浓氨水，则B中试剂为______，C中试剂为______，C中发生的离子反应方程式为______．
（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：C中试剂为______，B中可能发生的化学反应方程式为______．
正确答案
解：（1）倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）验证氢氧化铝能与强酸反应，需将B中的试剂浓盐酸中的氯化氢挥发出来，氯化氢是酸性气体，所以需用浓硫酸的吸水性，A为浓硫酸，挥发出来的氯化氢进入C装置，氯化氢极易溶于水，D装置可防止倒吸，
C中Na[Al（OH）4]（四羟基合铝酸钠）与盐酸反应先生成沉淀氢氧化铝和氯化钠，最终生成氯化铝、氯化钠与水，所以现象为：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，
故答案为：浓硫酸；先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解；
（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：需将A中浓氨水中的氨气挥发出来，利用CaO与H2O剧烈反应，NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，Ca（OH）2、NaOH等强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，所以B中试剂为生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）；氨气是极易溶于水，D装置可防止倒吸，C中盛放能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀的铝盐，可选择AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）；发生的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）；AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：B中须制备酸性气体，且该气体溶于水呈弱酸性，可以是二氧化硫气体或二氧化碳气体，所以B中可能发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑）；C中试剂能与酸性气体反应生成氢氧化铝，所以为Na[Al（OH）4]，如与少量二氧化碳反应2NaAl（OH）4+CO2=Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：Na[Al（OH）4]；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑）．
解析
解：（1）倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
（2）验证氢氧化铝能与强酸反应，需将B中的试剂浓盐酸中的氯化氢挥发出来，氯化氢是酸性气体，所以需用浓硫酸的吸水性，A为浓硫酸，挥发出来的氯化氢进入C装置，氯化氢极易溶于水，D装置可防止倒吸，
C中Na[Al（OH）4]（四羟基合铝酸钠）与盐酸反应先生成沉淀氢氧化铝和氯化钠，最终生成氯化铝、氯化钠与水，所以现象为：先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，
故答案为：浓硫酸；先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解；
（3）验证氢氧化铝不能与弱碱反应：需将A中浓氨水中的氨气挥发出来，利用CaO与H2O剧烈反应，NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，Ca（OH）2、NaOH等强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，所以B中试剂为生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）；氨气是极易溶于水，D装置可防止倒吸，C中盛放能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀的铝盐，可选择AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）；发生的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：生石灰（或氢氧化钠固体或碱石灰）；AlCl3溶液（或硫酸铝溶液）；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）验证氢氧化铝不能与弱酸反应：B中须制备酸性气体，且该气体溶于水呈弱酸性，可以是二氧化硫气体或二氧化碳气体，所以B中可能发生的化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑）；C中试剂能与酸性气体反应生成氢氧化铝，所以为Na[Al（OH）4]，如与少量二氧化碳反应2NaAl（OH）4+CO2=Na2CO3+2Al（OH）3↓+H2O，
故答案为：Na[Al（OH）4]；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑）．
实验室制取氢氧化铝的最佳方案是（ ）
正确答案
解析
解：A．铝和水在常温下几乎不反应，在碱性条件下生成偏铝酸钠和氢气，不能制备氢氧化铝，故A错误；
B．氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，故B错误；
C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解，控制氢氧化钠适量使生成的氢氧化铝不溶，操作难度大，不是最佳方案，故C错误；
D．硫酸铝哈氨水反应Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，无需控制氨水的量，操作简便，副产物硫酸铵无污染，是实验室制取氢氧化铝的最佳方案，故D正确；
故选D．
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：______．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，当观察到______现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为______．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______ （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
正确答案
（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物，故答案为：金属铝的沸点比铁低；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：氢氧化钠溶液；有气泡产生；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应．故选B．
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