热门试卷

下图所示转化关系中，B、C、F都是单质，其中C是紫红色固体，F是银白色固体，B是空气的主要成分之一；化合物G是常用的耐火材料，D溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。

试回答下列问题：

⑴反应①～④中，属于置换反应的是________(填序号)。

⑵写出反应①的化学方程式________________________________。

⑶G与D溶液反应的离子方程式__________________________________。

⑷生成等物质的量的B时，反应①和③消耗的A、G的物质的量之比为________。

⑸用C、F作两电极，并用导线相连： ①两电极同时插入稀H2SO4中，F上的电极反应式为

___________________________。

②两电极同时插入浓HNO3中，F上的电极反应式为_____________________________。

某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______．

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：______．

（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是______． 用离子方程式解释产生气泡的原因：______．

（3）放出的气体是______，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是______．（写出一点即可）

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是______，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与______有关．

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 

（1）A的化学式是 ______________

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_______________

（3）C转化为I的离子方程式：____________________

（4）H和I生成J的离子方程式：___________________

（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：____________________