- 玻璃、陶瓷和水泥
- 共3144题
（1）工业上制造普通玻璃的原料是______、______、______．
（2）高岭石的组成为Al2（Si2O5）（OH）4，若改用氧化物的形式表示其组成为______．
正确答案
（1）工业用纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃，故答案为：纯碱；石灰石；石英；
（2）Al2（Si2O5）（OH）4改用氧化物的形式表示其组成为Al2O3•2SiO2•2H2O，故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O．
2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
（1）为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是______．
a．可吸入颗粒物（PM10）b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度；
（2）造成臭氧层空洞的主要物质是______．为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为______．
（3）为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O或碱式氯化铝的作用是______；通入臭氧或二氧化氯的作用是______．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为______．
（4）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．生产玻璃所用的工业设备是______；石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是______．
正确答案
（1）空气质量日报中检测的是可吸入颗粒物和二氧化硫和氮氧化物，所以二氧化碳不在检测范围之内，故选d．
（2）造成臭氧层空洞的主要物质是氟里昂 （氯氟代烃、溴氟代烃等）；一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为：）2NO+2CO
故答案为：氟里昂 （氯氟代烃、溴氟代烃等）；2NO+2CO
（3）硫酸铝是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，所以能作净水剂，K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O或碱式氯化铝的作用是混凝剂；臭氧和二氧化氯有强氧化性能杀菌消毒，所以作消毒剂；次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
故答案为：混凝剂；消毒剂；Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO．
（4）生产玻璃所用的工业设备是玻璃窑（玻璃熔炉）；石英玻璃的主要成分是SiO2．
故答案为：玻璃窑（玻璃熔炉）、SiO2．
普通玻璃、普通钢和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性质方面差别很大。请根据学过的知识，完成下面的表格
正确答案
硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
正确答案
（1）①SiHCl3+H2
（2）BC
几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：
（1）写出图示反应的几种物质的化学式：
A______，B______，C______，
D______，E______，F______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B-→A：______；
②B-→E：______．
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
①A-→D______；
②D-→F______．
正确答案
（1）A为含硅元素的物质，A能和碱反应可能为二氧化硅或硅单质，B能和碳单质反应生成A，所以A只能是硅单质，B能和氧化钠反应，能和盐碳酸钙反应，所以B为二氧化硅，二氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠，所以D为硅酸钠，且硅和氢氧化钠反应生成D，进一步验证A为硅，B为二氧化硅，硅酸钠溶液中通入二氧化碳，生成F原硅酸沉淀，F原硅酸干燥得到硅酸C，硅酸受热分解得到B为二氧化硅，再一次得到验证，B为二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，所以E为硅酸钙，
故答案为：Si；SiO2；H2SiO3；Na2SiO3；CaSiO3；H4SiO4；
（2）①B为二氧化硅，A为硅，发生反应，碳元素化合价由0价变为+2价，硅元素化合价由+4价变为0价，所以碳是还原剂，二氧化硅是氧化剂，反应方程式为SiO2+2C
故答案为：SiO2+2C
②B为二氧化硅，E为硅酸钙，碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，反应方程式为SiO2+CaCO3
故答案为：SiO2+CaCO3
（3）①A是硅单质，D为硅酸钠，A→D发生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，氢氧化钠为易溶于水的强碱，Na2SiO3为易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，
故答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；
②D为硅酸钠，F为原硅酸，D→F发生Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+Na2CO3 Na2CO3、Na2SiO3为易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-，
故答案为：SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
（1）居室装修所用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该物质是______；
（2）玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式______；
（3）铁是人们生活中常见的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法______、______．
正确答案
（1）甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，
故答案为：甲醛；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2+CaCO3
故答案为：SiO2+CaCO3
（3）铁制品的防腐可以采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、形成保护层法，生活中最常用的就是刷涂层，例如刷油漆、涂矿物性油脂等，
故答案为：刷漆、涂矿物性油脂．
(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg 的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是____（填字母）。
a．牛肉
b．辣椒
c．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 ____（填字母）。
a．碘
b．铁
c．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终水解为____（填字母）。
a．葡萄糖
b．氨基酸
c．脂肪酸
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎、免疫功能异常，该挥发性物质是____。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为____。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法： ____、________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①pH<____的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的____，可以大大减少燃烧产物中SO2的量。
②对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为____。
③天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ____；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是________。
正确答案
(1)①b；②a；③b
(2)①甲醛(或HCHO) ；②CaCO3+SiO2
(Fe3O4)；刷油漆（或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等）
(3)①5.6 石灰石（或CaCO3）； ②2NO+2CO
Al3+ +3H2O
下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
正确答案
下列具有特殊性能的材料中，全部由非金属元素形成的化合物是（ ）
正确答案
关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③玻璃、水泥的生产都要用石灰石作原料；④只有在原子中，质子数才与核外电子数相等；⑤HC1的热稳定性高于HF．其中正确的是（ ）
正确答案
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