热门试卷

解：①制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；所以生产硅酸盐水泥和普通玻璃的共同原料是石灰石；

故答案为：石灰石；

②橡胶是含有碳元素的高聚物，属于有机高分子材料；故答案为：C；

③A．外面包上一层塑料层可减少与空气的接触，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故A正确；

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬可以隔绝空气，不能构成原电池，防止发生电化学腐蚀，故B正确；

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块，形成原电池时，Fe为负极，原电池的负极发生氧化反应，能加快化学反应速率，故C错误；

故答案为：C；

④由于塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：开发研制降解塑料；

⑤钢铁中的铁和碳在潮湿的空气中构成许多微小的原电池，能发生电化学铁被腐蚀，故答案为：原电池．

解：（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，炼铁是将原料（铁矿石、焦炭、石灰石）通入炼铁高炉中，在高炉中发生复杂反应，生成铁的单质，

故答案为：石灰石；炼铁高炉；

（2）氯气和熟石灰反应能生成氯化钙和次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（3）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，离子方程式为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，

故答案为：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；

（4）①FeCl3溶液作为“腐蚀液”，和铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

②由于没见固体析出，说明铁没有与铜离子反应，而铁又完全溶解，所以氯化铁过量，即所得溶液除了氯化亚铁和氯化铜，还有过量的氯化铁，

故答案为：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

解：（1）操作a实现固体和液体分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，磷酸受热容易分解，所以在结晶时应采用低温蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶；

（2）磷酸和氨气极易反应，为防止反应过于迅速会产生倒吸的危险，要采用防倒吸装置，故答案为：

（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）；

（3）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水伤口处谁，气体和水流方向相反，故答案为：冷凝管；

（4）①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以加热到1400℃时，硫酸钙分解产生了二氧化硫，即

2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑，设固体A中含有生石膏的质量为m，则

CaSO4•2H20CaSO4+2H20  固体质量减少量

172                           36

m                           180g-144g

解得：m=172g，所以固体A中生石膏的质量分数=×100%=95.6%，故答案为：95.6%．