- 玻璃、陶瓷和水泥
- 共3144题
对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硅酸盐水泥是以石灰石和黏土为原料，在高温下发生了复杂的物理化学变化，制得水泥，加入的石膏目的是调节水泥硬化时间，不是黏土、石灰石、石膏的混合物，故A错误；
B．水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用的良好的黏合剂，故B正确；
C．混凝土是由水泥、沙子和碎石混合而成的，是复合材料，故C正确；
D．水硬性是水泥的特性，将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬，故D正确；
故选A．
石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（ ）
①炼铁 ②炼钢 ③从海水中提取镁 ④铝的冶炼⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧烧制陶瓷．
正确答案
解析
解：①炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，故①选；
②炼钢主要原料是铁水以及废钢（废钢用于降温及降低成本！属于金属料（及其他合金比如泥铁，添加较少．价格较高），造渣料如大量的石灰石，白云石，莫来石等，故②选；
③从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，石灰乳需用海边贝壳制备，贝壳的主要成分为碳酸钙，故③选；
④铝的冶炼的原料：氧化铝，需用助熔剂六氟铝酸钠，故④不选；
⑤制水泥的原料：石灰石和黏土，故⑤选；
⑥制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等，故⑥选；
⑦制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，故⑦选；
⑧烧制陶瓷的原料：黏土，故⑧不选；
综上工业生产中，可能用到石灰石、生石灰和熟石灰原料的是①②③⑤⑥⑦，
故选C．
下列叙述中，最能代表水泥性质的是（ ）
正确答案
解析
解：水泥的性质：具有水硬性，水硬性就是水泥遇水后，能在水中硬化并继续增长其强度的性质．
A、水泥跟铁的热膨胀系数相等不属于水泥性质，故A错误；
B、水泥的水硬性就是水泥遇水后，能在水中硬化并继续增长其强度的性质，不是所有的水泥均具有水硬性，故B错误；
C、水泥跟水形成胶状物并成固体是水硬性的特征，不是最能代表水泥性质的方面，故C正确．
D、水泥具有水硬性，水泥遇水后，能在水中硬化并继续增长其强度的性质，跟水作用形成胶状物并成固体，水硬性最能代表水泥性质，故D正确．
故选D．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，因此工业制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正确；
B．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，金刚砂的主要成分是碳化硅，故B错误；
C．石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分为碳酸钙，故C错误；
D．氮化硅陶瓷，光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃属于传统无机非金属材料，故D错误；
故选A．
黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（ ）
①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．
正确答案
解析
解：工业上以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，加入水泥回转窑中煅烧成熟料，加入适量石膏调节水泥硬化速率，所得水泥的主要成分是：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐的一种，
故选B．
下列有关物质性质或应用的说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生产水泥的主要原料为 石灰石、粘土，生产玻璃的主要原料为石英、石灰石、纯碱，故A正确；
B、氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠发生化学反应，因此Al2O3制作的坩埚，不可用于熔融烧碱，故B错误；
C、二氧化硅是制作光导纤维的原料，故C错误；
D、被保护的金属是铁，根据牺牲阳极的阴极保护法可知，海轮外壳上装有的金属活泼型应比铁强，故D错误；
故选A．
未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G．
（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl．请推断：①化合物G的化学式为______，②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为______．
（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．与氧气反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：______．
（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中各元素的化合价为Si______、Al______、O______、N______．
正确答案
（1）生产玻璃的主要原料为二氧化硅、大理石、碳酸钠，其中是酸性氧化物的只有二氧化硅，即粉末A与水反应生成二氧化硅和氨气，则A中必含硅元素和氮元素，由G的相对分子质量及Si、N的质量分数，可知：n（Si）：n（N）=
由E与NH3的复分解反应，可知E中含有Si和Cl两种元素，再据NH3与E的反应及二者的物质的量的关系1mol NH3和0.75molE恰好完全反应，可求出E的化学式为SiCl4．
故答案为：Si3N4；SiCl4；
（2）由题意可知粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料，应生成SiO2，另一种氢化物为NH3，则与水反应的方程式为Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3，故答案为：Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3；
（3）当x=4.0时，化学式为Si2Al4O4N4，当x=2.0时，化学式为Si4Al2O2N6，不管是用x=4.0计算，还是用x=2.0计算，N的化合价都为-3价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知Si为+4价，Al为+3价，由物理性质可知应为原子晶体，故答案为：+4；+3；-2；-3；原子晶体．
近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。
（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。
（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。
（3）下列说法正确的是_______
A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品
B、二氧化硅是良好半导体材料
C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D、石英与二氧化碳化学键相同
（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。
（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；
③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。
其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：
为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。
正确答案
（1）SiO2；原子晶体
（2）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
（3）D
（4）Si3N4； 3SiO2 + 2N2 + 6C = Si3N4 + 6CO
（5）排尽装置中的空气；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；
（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林 D．葡萄糖注射液 E．抗酸药(主要成分为碳酸氢钠)
① 上述药品中属于抗生素的是__________。(填字母，下同)
② 能为人体直接提供能量的是__________。
③ 下列关于药物使用的说法中，正确的是________。
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
④ 碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_________________。
（2）材料 与社会生活密不可分。
① 在下列材料中，属于无机非金属材料的是________(填字母)。
A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷
② 钢铁的 生产与使用是人类文明和生 活进步的一个重要标志。工业炼铁的主要化学反应方程式为____________。
③ 炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由________腐蚀造成的。为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌 块”或“铜块”)。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
① 下列措施不利于改善环境质量的是________(填字母)。
A．在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生
B．为实现“低碳世博”，上海世博会很多 展馆采用光电转化装置
C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
② 对汽车加装尾气催化净化 装置，使其中的有害气体NO、CO转化为 无害气体，该反应的化学方程式为_____________________。
③ 居室装修所使用的人造 板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______________ 。
④ 获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，漂白粉的有效成分为________。加入明矾起净水作用，写出Al3＋水解的离子方程式______________________。
正确答案
(1) ① B；② D；③ A；④ HCO3－＋H＋===H2O＋CO2(2) ① C；② Fe2O3＋3CO
(3) ① C；② 2NO＋2CO===N2＋CO2；③ HCHO；④ Ca(ClO)2；Al3＋＋3H2O
写出下列反应的化学方程式：
①制备玻璃的2个反应：__________________________，__________________________；
②钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极：O2+2H2O+4e-=4OH，负极：________________________________。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极：______________________________；
③某抗酸药（碳酸氢钠）与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应的化学方程式：______________________________。
正确答案
①SiO2+Na2CO3
②Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑
③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
扫码查看完整答案与解析