热门试卷

（8分）

（1）A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+（2分）

Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－（2分）

0.005 mol（2分）

（2）50（2分）

试题分析：（1）AlCl3与MgSO4的混合溶液都和氨水发生反应生成沉淀Al（OH）3和Mg（OH）2，且沉淀与氨水不再反应，AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。10mL 4mol/L 的氨水，物质的量为0.01L×4 mol/L=0.04mol。

Al（OH）3会和NaOH溶液反应，沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3＋4OH－= [Al（OH）4]－。加入的NaOH的物质的量为l mol/L×0.01L=0.01mol，即AlCl3的物质的量为0.01mol。MgSO4为0.005mol。

根据化学方程式的计算，剩余的沉淀即Mg（OH）2的物质的量是0.005 mol。

（2）MgSO4为0.005mol，根据质量守恒定律及化学方程式的计算得，SO42－的物质的量也为0.005mol，故a=50。

点评：本题考查金属镁、金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度中。

（6分） ⑴ 铝 ；1分

⑵二氧化碳与氢氧化钠反应后，罐内压强减小    1分   CO2+2OH-=CO32-+H2O  2分

⑶铝与氢氧化钠溶液反应后产生氢气，罐内压强增大   2分

试题分析：（1）能和氢氧化钠溶液反应的是铝，所以做易拉罐的金属是铝。

（2）二氧化碳与氢氧化钠反应后，罐内压强减小，所以罐壁变瘪，反应的离子方程式是 CO2+2OH-＝CO32-+H2O。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应后产生氢气，罐内压强增大，所以罐壁再度鼓起。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

Al2O3 + 2OH— 2AlO2— + H2O    Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O

试题分析：既能和酸反应，也能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，据此可知，能证明Al2O3具有两性的反应事实是Al2O3 + 2OH— 2AlO2— + H2O、Al2O3 + 6H+2Al3+ + 3H2O。

点评：该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，难度不大。该题的关键是明确两性氧化物的含义以及判断依据，有利于培养学生规范的答题能力。

(1)Al2O3+6H+2Al3++3H2O

(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O

(3)Fe2O3、MgO、Na2Al2Si2O8　引流

(4)AlCl3、FeCl3、MgCl2、HCl　NaHCO3　制纯碱(或作发酵粉等合理答案)

(5)因为过量的盐酸与Al(OH)3反应生成AlCl3

(1)能与HCl反应生成Al3+的物质应为铝土矿中的Al2O3。(2)Al2O3溶于NaOH中生成NaAlO2。(3)利用题目中给出的信息——Na2Al2Si2O8是沉淀,铝土矿中Al2O3、SiO2与NaOH反应生成的NaAlO2、Na2SiO3反应生成Na2Al2Si2O8沉淀。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。