热门试卷

盐R的化学式为XmYbZp（X、Y、Z为三种不同离子），其组成元素均为短周期元素，取两份等质量等浓度R的水溶液各5 mL进行如下实验：

I．取一份R的水溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，反应过程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后减少，最终剩余沉淀甲2.33 g，且甲不溶于稀盐酸。

Ⅱ．取另一份R的水溶液与过量的NaOH溶液混合加热，生成具有刺激性气味的气体乙0.112 L（标准状况），乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此回答：

(1)写出R和甲的化学式：R___，甲____。

(2)另取1 LR的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀与加入NaOH的物质的量关系如图所示。则：

①R溶液的物质的量浓度为____。

②BC段表示的含义是____。

③CD段反应的离子方程式为____。

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：

①热稳定性：HmD＞HmC；

②Cm-、E(m－1)-具有相同的电子层结构；

③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；

④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。

依据上述信息回答下列问题：

（1）HmD的电子式：________________。

（2）Cm-、E(m－1)-的还原性强弱为___________________（填离子符号），能证明其还原性强弱的离子方程式为_______________________。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

_____________________________。

（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）

现有短周期元素A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B、C同周期且基态原子的最外层皆有2个未成对电子；D元素的简单离子是本周期元素的简单离子中半径最小的；E原子M层中p电子数比s电子数多2个。请按要求回答下列问题

（1）A和C组成的含有非极性键化合物的电子式为__________________。

（2）写出一种由上述元素组成，含极性键的非极性分子的化学式_______________

（3）写出E元素最高价氧化物对应水化物的化学式 ____________。

（4）写出D元素最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________。

某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。