热门试卷

A-E六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示

（1）工业上利用D单质与A的一种红色氧化物反应，在野外焊接钢轨，其化学方程式：______________________。

（2）分别由A、B、D、E所形成的简单离子中，具有还原性的离子是_____________，氧化性最弱的离子是_____________。（填离子符号）

（3）D的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（含盐酸）过多症，请写出有关反应的化学方程式_____________。

（4）证明物质中含有E元素的方法是: 用洁净的铂丝棒蘸取少量含E元素的物质在酒精灯上灼烧，能够观察到__________色火焰。

（5）B与D形成的合金是工业上重要的材料。写出该合金在工业上的一个用途__________________________。某同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定三个物理量：合金的质量m、a和b。 a是反应前装置和药品的总质量；b是_____________；

②干燥管中盛放的试剂最好是_____________。

③合金中B元素的质量分数是_____________ （用m、a、b表示）。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575。

请回答下列问题：

（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是__________。BC2的结构式_____________；

（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：__________________，

（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________。

（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空。

①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。

②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G 沸点的高低___________________

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。

(4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。

(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表

(1)Y元素在周期表中的位置为________，写出X原子核外电子排布的轨道表示式：________。

(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是________，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是________________。

(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。

a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物由分子构成 d．气态氢化物不稳定

(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示出其两性的原因________________。