- 氢氧化铝的应用
- 共1387题
(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．
(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式________________________________．
(3)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式________________________________．
(4)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________.
正确答案
(1)
(2)2F2＋2H2O==4HF＋O2 (3)r(Cl－)＞r(Ca2＋)；2Mg＋CO2
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R 在周期表中的位置是_______，X中阴离子的电子式是___________，B转化为C的离子方程式是___________________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为 1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是________________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是____________________。
正确答案
(1)第三周期；ⅢA族；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)4NH3+5O2
A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______；
(2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
_______。
正确答案
(1)
(2)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
正确答案
(1)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na；Cl
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：______________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为______________ 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_______> ________ （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____> _____ >_______ >_______。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：________________________。
正确答案
（1）Al(OH)3+OH- =[Al(OH)4]-（2）
（3）酸；Al3++3H2O
（5）HCl>H2S
（6）S2->Cl->Na+>Al3+（7）Cl2O7(l)+H2O(l) = 2HClO4(aq) △H=-4QkJ/mol
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