热门试卷

下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。

请按要求回答：

（1）写出B的化学式_______________，G的电子式_______________。

（2）反应①的离子方程式为_________________________。

（3）反应②进行的条件是_________________。

（4）反应③的化学方程式为___________________________。

物质X、Y、Z有如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。

（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。

（3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：

① X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________

②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________

③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)M3+ (aq) + 3OH-(aq)  常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 × 10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol/L，溶液的PH应调至_________。 (lg2=0.3,lg5=0.7)

A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

（1）写出F的电子式____________。

（2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为____________, 原因为_______________,  ____________。(用化学反应方程式来表示) 

（4）室温下，向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH＞7，则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为：_______________。

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则 = ________ mol·L-1·min-1。若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于__________之间。

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是___________（填序号）。

a．C

b．Al

c．Na

d．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟， B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是____________（用必要的文字和离子方程式表示） 。

② 向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________ ，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程式 __________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物， X是强酸或强碱，则B的化学式为________，反应②的离子方程式为___________ 或___________ 。