- 氢氧化铝的应用
- 共1387题
今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如 下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。
按要求填空：
(1)各元素的元素符号分别为C____。E__，D和E两者的氢化物稳定性较强的是___（填化学式）。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为___。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___。
正确答案
(1)Al； P ；PH3 (2) SiO2+2C
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4) PCl5(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq) △H= -4a kJ . mol-1
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）⑤和⑧的元素符号是__________和________
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是___________；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________，______________
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________
正确答案
（1）Si；Ar
（2）K；F
（3）A1；2A1(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O；Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O[或Al(OH)3+KOH==
KAl(OH)4]
（4）将氯水加入溴化钠溶液中，有红棕色的Br2生成，证明单质氯比单质溴氧化性强
针对元素周期表中短周期元素填写下列空白：
⑴原子半径最大的金属元素是______________；
⑵由第三周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是________，其阴离子的结构示意图是___________________
⑶_____元素的单质在空气中体积含量最大，该元素气态氢化物跟它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是____________________________。
⑷最活泼的金属与地壳中含量最高的金属，两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________
正确答案
⑴Na
⑵Na2S；
⑶氮；3NH3+5HNO3===8NO3-+7H2O
⑷OH-+Al(OH)3=== AlO2-+H2O
现有元素周期表中前20号五种元素：A．B．C．D．E，A的原子核中没有中子；B．C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B．C的质子数之和为27，质子数之差为5；0．9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1．12 L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E．C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
（1）写出各元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。
（2）B．D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：____________________________。
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：____________________________
正确答案
（1）A：H；B：Na；C：S；D：Al；E：K
（2）OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H2O
（3）
下表列出了A～F 6种元素在周期表中的位置
请填写下列空白：
(1)A的原子结构示意图为____；B与F形成的化合物的电子式为____。
(2)C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为____；D元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___；E元素能形成两种不同的氧化物，其化学式分别为____、____。
正确答案
(1)
(2)Al(OH)3； SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O； SO2； SO3
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