热门试卷

解：由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，

A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；

C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；

D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误．

故选B．

解：该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，

故选A．

解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；

B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；

C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；

D、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；

故选D．

解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，

根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．

故选D．

解：A、H2O（s）→H2O（1）→H2O（g）变化过程中固体变化为液态到气体，熵变增大为正值，△S＞0，故A错误；

B、CaCO3=CaO+CO2，反应中气体体积增大，熵变增大，△S＞0，故B错误；

C、2Na+2H2O=2Na++2OH-=H2↑，反应的熵变增大，△S＞0，故C错误；

D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）反应中气体反应生成液态水，反应熵变减小，△S＜0，故D正确；

故选D．

解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g），该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；

从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；

故选D．

解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现．

故选：C

解：A．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故A错误；

B．化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；

C．根据△G=△H-T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；

D．自发进行是相对的，在一定条件下，如△G＜0，则反应能实现，故D错误．

故选C．

解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，当生成物能量和大于反应物时，△H＞0，故A错误；

B、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故B错误；

C、根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时，如△G＜0，反应能自发进行，故C错误；

D、△H=生成物的能量和-反应物的能量和，所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D正确；

故选D．