热门试卷

解：A．反应能否自发进行，与吸热、放热无关，吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应，故A错误；

B．反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，只有当△G=△H-T•△S＜0反应才能自发进行，只知道熵变不知道焓变和温度无法确定△G的大小，故B错误；

C．自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C正确；

D．有的反应在一定的条件下能自发进行，有的不能，自发反应不是在任何条件下都能实现，故D错误；

故选：C．

解：冰融化为水的过程需要吸收热量，△H＞0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；△S＞0；

故选C．

解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△G=△H-T•△S＞0时，反应不能自发进行；

A、混乱度增大即△S＞0，体系能量降低即△H＜0，所以△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，故A不选；

B、当混乱度减小即△S＜0，体系能量增加即△H＞0，所以△G=△H-T•△S＞0，一定能不自发进行，故B不选；

C、混乱度增大即△S＞0，体系能量增大即△H＞0，能否自发进行，取决于反应的温度，故C选；

D、混乱度减小即△S＜0，体系能量降低即△H＜0，能否自发进行，取决于反应的温度，故D不选；

故选C．

解：①有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应；如氧气转化为臭氧的反应，反应中没有化合价的变化不是氧化还原反应，故错误；

②△H-T△S＜0的反应为自发反应，则熵增且放热的反应即△S＞0△H＜0时一定是自发反应，故正确；

③原电池中失电子的一极为负极，在Mg和Al、NaOH溶液形成的原电池中，Al失电子做负极，故错误；

④化学式结构相同的难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小，化学式结构不同不能直接根据溶度积的大小来判断物质的溶解性，故错误；

⑤燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的能量，如果生成非稳定的氧化物则不是燃烧热，如1mol碳燃烧生成CO放出的热不是燃烧热，故错误；

⑥HClO具有强氧化性能漂白，干燥的Cl2遇到鲜花会生成HClO，氯水含有HClO，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故正确；

所以正确的有②⑥．

故选B．

解：A．反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于某些吸热反应，在一定温度下也能进行，故A错误；

B．C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下△H＞0，△S＜0，反应是不自发的，而且将金刚石加热到1000℃可以变成石墨，故B错误；

C．复合判据△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C正确；

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D错误；

故选C．

解：A．根据方程式判断该反应是熵减小的反应，△S＜0，故A错误；

B．用水稀释0.1mol/LNH4C1溶液，c（H+）不断减小，pH不断增大，故B错误；

C．铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式：Pb+SO42--2e-=PbSO4，负极生成PbSO4质量增加，正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，正极生成PbSO4质量也增加，故C正确；

D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，

形成新的平衡状态与原平衡状态形成等效平衡，所以各物质的百分含量不变，故D正确；

故选CD．

解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；

B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；

C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；

D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；

故选：D．

解：A、△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，常温下反应就能自发进行，故A正确；

B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H-T△S＜0，高温时可能不自发进行，故B错误；

C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H-T△S＜0，故C错误；

D、△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，故D错误；

故选A．