- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
将一定质量的镁铝合金全部溶于100 mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加
5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右
图所示。则盐酸的物质的量浓度为
正确答案
8mol/L
略
Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
正确答案
(1)盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+3H+
(2)苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al(OH)3沉淀不断溶解 Al(OH)3+OH-
本题考查Al(OH)3显两性的知识。根据平衡移动原理，当加入盐酸时，盐酸中的H+与OH-结合生成水，使上述平衡中c(OH-)减小，平衡向右移动，发生了碱式电离，也就是Al(OH)3显示碱性；当加入苛性钠时，苛性钠溶液中OH-结合H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，也就是发生了酸式电离。
明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。
请回答下列问题：
（1）试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。
（2）写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。
（3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________，质量分别为__________B的化学式为________。
正确答案
（1）KAl(SO4)2·3H2O；（2） KAl(SO4)2·3H2O 
试题分析：（1）由图像分析可知：温度升至200℃，固体质量由4.74g变为2.58g，结合KAl(SO4)2·12H2O的摩尔质量（474 g/mol）和 KAl(SO4)2的摩尔质量（258g/mol）可知：该过程为0.01molKAl(SO4)2·12H2O失去全部结晶水转化为0.01mol KAl(SO4)2的过程，则温度升至64.5℃时为明矾晶体失去部分结晶水，即固体由KAl(SO4)2·12H2O变为KAl(SO4)2·xH2O，即KAl(SO4)2·xH2O的质量为3.12g，但固体的物质的量不变仍为0.01mol，KAl(SO4)2·xH2O的摩尔质量为312 g/mol，求得x=3，化学式为KAl(SO4)2·3H2O；（2）由（1）的分析结合图像知200℃时固体由KAl(SO4)2·3H2O变为KAl(SO4)2，发生反应的化学方程式KAl(SO4)2·3H2O
（共10分）在铝制易拉
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
正确答案
略
（12分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ ______．
（2）
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
（5）经处理后的熔渣36．0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
正确答案
(每空2分、共12分)
（1）
(2)16； (3)HCI (4) CO2 （5)25%
（1）铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为
（2）考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA元素。由于氟化氢分子间存在氢键，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。
（4）大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。
（5）加入足量稀盐酸，分离得到11．0g固体，则二氧化硅就是11.0g；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21．4g固体，则氢氧化铁就是21.4g，物质的量是0.2mol，所以氧化铁的物质的量是0.1mol，质量是16.0g，则氧化铝的质量是9g，因此此熔渣中Al2O3的质量分数为9g÷36g×100％＝25％。
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