热门试卷

(26分) （1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；

② 试写出步骤③中发生反应的离子方式             、               ；

③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            _。

（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。

① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：                        。

② 氧化剂A可选用         （填编号，下同）。

A.KMnO4   B.  HNO3      C. Cl2    

③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用            。 

A. NaOH       B. CuO       C.FeO

④ 试剂B的作用是              。       

A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀

C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 

⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是        （按实验先后顺序选填编号）。

A. 过滤       B. 蒸发至干 　 C. 冷却　  D. 蒸发浓缩

（1)（4分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为       ，某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径       (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：                              

（2）（2分） Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水   b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物   d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

①（4分）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，要填写)：

②（2分））向盛有KI溶液滴加氯水的整个过程中的还原剂是          。

③（2分）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                     。

④（2分）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若将KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

在x mL b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。 

（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol