热门试卷

   镁、铝的质量比为2∶3

   本题可以按常规方法设未知数列方程求解，也可由十字交叉法。

用十字交叉法求解：

由2.4 g Mg可生成2.24 L H2，1.8 g Al可生成2.24 L H2，合金2 g生成2.24 L H2得：

所以m(Mg)∶m(Al)=（1×2.4）∶（2×1.8）=2∶3

特别注意：1∶2不是n(Mg)∶n(Al)，而是质量为2.4 g的Mg和质量为1.8 g的Al的份数比。

不一样

向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al（OH）3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O4Al（OH）3↓

（2）H2O+CCO+H2

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（4）CO2++2H2O====Al(OH)3↓+（其他合理答案均可）

该题的突破口是“乙是一种红棕色的粉末”可知乙是Fe2O3，由L、M为金属单质可知L、M分别为Al、Fe，推出I、J、D分别为H2、NaAlO2、H2O，由G为白色胶状沉淀可知G为Al(OH)3；由气体K的水溶液显碱性可知K为NH3；因为H与Fe2O3反应生成Fe，所以H有还原性，可推出甲、H、E分别为C、CO、CO2，所以B中一定含有C、H两种元素，可能含有O元素；由C的溶液常用于在实验室检验E(CO2)可知C为Ca(OH)2，A为CaC2，B为C2H2，N为铵盐。最后再从头到尾顺一遍。