- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
（6分）200mL0.6mol/L AlCl3溶液与一定量0.4mol/L NaOH溶液混合后，得到沉淀7.8g沉淀，求NaOH溶液的体积。
正确答案
750mL,950mL
略
某无色透明溶液A，是由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、
（1）若A溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
（2）若A溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能有显著量的_________、_________、_________离子。
正确答案
（1）Cl- Ba2+ Mg2+ (2)Cl- Ba2+
凡能与铝作用只放出H2的溶液，如果显酸性则不应含有
金属铝与氢氧化钠溶液反应
正确答案
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
AL在元素周期表中位于第3周期第IIIA族的元素，处于金属与非金属的交界处，既有金属性又具有非金属性，它能与强酸反应又能与强碱反应，反应的产物中均有氢气；
铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如右图所示：
（1）混合物中NaOH的质量是___________g，AlCl3的质量是___________g，MgCl2的质量为___________g。
（2）P点表示盐酸加入的体积为___________mL。
正确答案
（1）2.6 1.335 0.95 （2）130
（1）由图可知，三种物质混合时有0.58 g沉淀，当向此混合物中加入10 mL盐酸时，沉淀质量不变，说明混合物中NaOH过量，该沉淀是Mg(OH)2，由镁元素守恒可知：n(MgCl2)=n〔Mg(OH)2〕=
2NaOH — MgCl2—Mg(OH)2
0.02 mol 0.01 mol
AlCl3 — NaAlO2—HCl
0.01 mol 
m(AlCl3)="0.01" mol×133.5 g·mol-1="1.335" g
由图可知，B点是沉淀量最大点，此时溶液中溶质只有NaCl，由元素守恒可知：
n(NaOH)=n(HCl)+2n(MgCl2)+3n(AlCl3)="0.5" mol·L-1×0.03 L+2×0.01 mol+3×0.01 mol="0.065" mol，所以，m(NaOH)="0.065" mol×40 g·mol-1="2.6" g。
（2）由图可知，P点时Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好全部溶解在盐酸中，溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，所以，此时溶解Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀恰好消耗盐酸：
V（HCl）=
由此可知，P点时，V（HCl）="30" mL+100 mL="130" mL。
在0 ℃、101 kPa时进行下列实验：甲、乙、丙各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：
（1）盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）合金中镁的质量分数为____________，铝的质量分数为____________。
正确答案
（1）2.00 mol·L-1 （2）47.1% 52.9%
此题考查镁、铝单质的化学性质。
（1）由表中数据可推知乙、丙实验中盐酸不足。
n(HCl)=2n（H2）=2×
所以，n（HCl）=
（2）由表可知甲实验中盐酸过量，镁、铝合金不足。
设甲中Mg、Al的物质的量分别为x、y，
Mg — 2HCl
x 2x
Al — 3HCl
y 3y
解得
所以，合金中镁的质量分数为
铝的质量分数为
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