- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。
正确答案
（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH
（2）1∶3 1∶4 2∶3或2∶7
（3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4
（2）（图象法）：由下列反应得到下图：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n（AlCl3）="1" mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。
（3）写成偏铝酸盐的形式
Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）
两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
正确答案
64.0%
略
（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：
（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方
DE段
EF段
（2）合金中铝的物质的量为 mol
（3）合金中金属的物质的量共为 mol
（4）求出C点的值为 ml
正确答案
（1） 
（2）0.008mol（3分） （3）0.032mol（3分） （4）7ml（4分）
略
（7分）向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶
正确答案
n（Al）∶n（Na2O2）=1：2
略
（16分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是 、 ；
（2）步骤②中的试剂a是 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：
① ；
② 。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 。
正确答案
（1）SiO2 Fe（OH）3（2分）
（2）NaOH溶液（2分）
（3）CO2+OH-HCO3- CO2+A1（OH）4]-=Al（OH）3↓+HCO3-（4分）
（4）①未用玻璃棒引流；②未采用250 ml。容量瓶（4分）
（5）3.50mol·L-1（2分，不带单位不得分） 85％（2分，其它表示方式不得分）
略
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