- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
（4分）NaOH、MgCl2、AlCl3的混合物溶于H2O后，加入0.5mol/L的稀盐酸溶液，变化如图，求：
（1）混合物中NaOH的质量是 g。
（2）P点所表示盐酸加入体积为 mL。
正确答案
(2分/空，共4分) (1) 2.6 g （2）130 mL
略
甲、乙、丙三种物质之间有如图所示的转化关系
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：
乙→丙的离子方程式______________________________________，
丙→甲的化学方程式______________________________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式)
甲→乙的离子方程式是_________________________________________。
正确答案
（1）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；2Al(OH)3
（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol•L-1盐酸、1.5mol•L-1硫酸、3.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol•L-1盐酸、1.5mol•L-1硫酸、3.0mol•L-1硫酸，观察反应进行到1，2，5，15，20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol•L-1硫酸还是3.0mol•L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol•L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：______
假设二：______．
正确答案
（1）反应1～15min内，铝与酸的反应是放出热量的，导致温度升高，使化学反应速率加快，故答案为：反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快；
（2）在铝的表面有一层致密氧化铝薄膜，当加入盐酸和硫酸溶时，酸液首先与氧化铝薄膜反应，由反应的现象可知，铝片和稀盐酸反应现象明显，而和稀硫酸几乎不反应，比较盐酸和硫酸溶液中含有的离子的不同，出现这种现象的原因可能是：氯离子促进金属铝表面的氧化膜与H+反应，硫酸根离子对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用，所以假设一：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；假设二：对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用；
故答案为：促进金属铝表面的氧化膜与H+反应；对金属铝表面的氧化膜与H+反应对起阻碍作用．
下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，L为液体，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：
（1）L的化学式为：_________________。
（2）F的化学式为：______________。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：______________________________。
（4）H和G之间反应的化学方程式为：______________________________。
正确答案
（1）H2O
（2）Na2S
（3）2Al(OH)3
（4）2H2S+SO2==3S+2H2O
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
____________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。
正确答案
（1）NaHCO3； Al(OH)3
（2）HCO3-+H+==H2O+CO2↑
（3）2MgO·3SiO2·nH2O；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O
（4）n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=1∶5∶2
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