热门试卷

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

1mol    1mol

x      2mol/L×(0．35L-0．3L)       x=0．1mol     (2分)

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl

3mol    1mol

y       0．1mol   y=0．3mol               (2分)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl

1mol    3mol

z      (2mol/L×0．3L-0．3mol)    z=0．1mol

c(FeCl3)=0．1mol/1L=0．1mol/L                    (2分)   答（略）

试题分析： 见答案

(1) 除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜 

(2)A （3）6H++6e－=3H2↑。

(1)有机物洗去表面油污，这是相似相溶原理的应用。

(2)电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。由题意可知，电解后在阳极应生成氧化铝，故阴极正常生成氢气，而阳极氢氧根离子放电生成氧气，氧气再氧化铝片在表面形成氧化膜。

(1)镁：0.12g     (2分)           铝 ：0.27g   (2分)

(2)   0.5mol·L-1            (2分)

试题分析：（1）根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml－50ml＝10ml，则根据反应的化学方程式Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化铝的物质的量是1mol/L×0.01L＝0.01mol，因此根据原子守恒可知，铝的质量是0.01mol×27g/mol＝0.27g；生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍，则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml，实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml－10ml－30ml＝10ml。则根据反应式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓可知，氢氧化镁的物质的量是0.005mol，实验根据原子守恒可知，金属镁的质量是0.12g。

（2）根据图像可知，当沉淀达到最大值，消耗氢氧化钠是50ml，此时溶液中的溶质是氯化钠，物质的量是0.05mol，所以根据氯原子守恒可知，盐酸的物质的量是0.05mol，浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好守恒法在化学计算中的重要应用，常见的守恒法一般包括：质量守恒定律、电子的得失守恒、电荷守恒和原子守恒等。需要学生在平时的学习和训练中注意积累和总结。