- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:
（1）盐酸的体积 (2)a的取值范围 (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。
正确答案
(1) 80mL （2分） (2) 0＜a＜50（3分）
(3)0 ＜n(Mg2+)＜0.025mol （3分） (4) 0.02 （2分）
略
(4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：
（1）a点时反应的离子方程式是
（2）a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是
正确答案
(1)2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓（2分）
(2)（3：4）（2分）
a点表示沉淀达到最大值，即Al3+完全生成氢氧化铝沉淀，Ba2+完全变成BaSO4沉淀，故离子方程式是2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2A1(OH)3↓+ 3BaSO4↓，书写时注意离子配数比；（2）从a点到b点，发生的离子反应是A1(OH)3+OH-=AlO2-+2H20 ,故a点消耗3mol，b点消耗4mol，即3：4。
正确答案
n〔H2(Mg、Al)〕="1.736" L÷22.4 L·mol-1="0.077" 5 mol
n〔H2(Al)〕="(2.550" g÷102 g·mol-1)×3="0.075" 0 mol
n〔H2(Mg)〕="0.077" 5 mol-0.075 0 mol="0.002" 50 mol
w(Mg)="(0.002" 50 mol×24 g·mol-1)÷1.500 g="0.040" 0=4.00%
本题考查了金属及合金的有关计算。根据题意分析先计算放出H2的总量。由Al2O3的质量可计算出Al的物质的量，从而算出Al与盐酸反应生成H2的量。再由放出H2的总量计算出Mg与盐酸反应放出H2的量，最后算出Mg的量，即质量分数。
【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。
(1)写出刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：__________。
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
写出B点和C点对应的Ba(OH)2溶液体积：B. _______________，C._______________。
正确答案
(1)Al3++2
(2)600 mL 750 mL
(1)解答本题，首先弄清楚明矾、硫酸铝铵与Ba(OH)2溶液反应的区别：K+与OH-不反应，而
A：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
B：NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C：2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2====4BaSO4↓+Ba(AlO2)2+NH3·H2O
在B点时沉淀的物质的量最大。
(2)在B点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2n〔NH4Al(SO4)2〕="2×0.1" L×3 mol·L-1="0.6" mol，
故V〔Ba(OH)2〕="0.6" mol÷1 mol·L-1="0.6" L。
在C点时根据反应
n〔Ba(OH)2〕=2.5n〔NH4Al(SO4)2〕="2.5×0.1" L×3 mol·L-1="0.75" mol，
故V〔Ba(OH)2〕="0.75" mol÷1 mol·L-1="0.75" L。
(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
（1）冶炼铝用到的方法是 ；
（2）冶炼铁和铜的常用方法是 。
正确答案
⑴③ ⑵②
试题分析：⑴工业上用电解熔融氧化铝（电解法）冶炼铝；
⑵工业上用氧化铁、氧化铜与CO反应（热还原剂法）冶炼铁和铜。
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