- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：
（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。
（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。
（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。
正确答案
（1）0.15 mol
（2）H++OH—= H2O Al(OH)3+ OH—=AlO2— +2 H2O。
（3）5 mol/L或5.0 mol/L
试题分析：（1）因为最后的沉淀都为氢氧化镁为0.15mol，所以加入镁的物质的量为0.15mol；
（2）当氢氧化钠溶液的体积小于20mL时，中和溶液中的氢离子，因为此时并无沉淀生成，当氢氧化钠溶液的体积大于200mL后，氢氧根离子就会和氢氧化铝沉淀发生反应生成偏铝酸离子；
（3）设氢氧化钠的物质的量浓度为X，有Ymol的铝，则有：
0.15+Y/2*3+0.02X/2=2.0*0.25
0.15*2+4Y=（0.24-0.02）*X
解得：X=5 Y=0.2
(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S 
（2）“溶解”时反应的离子方程式为 。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是
。
（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）
mL
（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是 。
正确答案
（12分）（1）Al2(SO4)3（2分） （2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）
（3）取最后一次洗涤的流出液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分） （4）500.0 mL（3分）
（5）Fe2O3、K2SO4、Na2SO4（3分）
此题为工艺流程题，涉及工艺流程、实验操作、反应理论等。（1）焙烧过程中发生的是一个归中反应S从+6和0到+4价，得到熟料中有K2SO4和Al2O3，用NaOH溶解，将Al2O3转化为NaAlO2，然后调节pH，AlO+H++H2O=Al(OH)3。882g/L的硫酸，物质的量浓度为9mol/L，98%的硫酸为18mol/L，从而计算需要体积为500ml。
(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl2的电离方程式为 , 铁粉投入后反应的离子方程式为 。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为 mol/L。
(3)反应后测得Cl－的浓度为 mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为 g。剩余的Cu2+的浓度为 mol/L。
正确答案
(9分) (1) CuCl2＝Cu2++2Cl- (1分) Fe+Cu2+＝Fe2++ Cu (2分)
(2)0.2 (1分) (3)0.4 (1分) (4)0.64 (2分) 0.1(2分)
（1）氯化铜是电解质，在溶液中完全电离，电离方程式是 CuCl2＝Cu2++2Cl-。铁的金属性强于铜的，所以能置换出铜，反应的方程式是Fe+Cu2+＝Fe2++ Cu。
（2）溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L，则根据氯化铜的化学式可知，溶液中铜离子的浓度是0.2mol/L。
（3）氯离子不参与反应，所以反应后氯离子的浓度是不变的，还是0.4mol/L。
（4）反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则亚铁离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L＝0.01mol，则根据方程式可知置换出的铜是0.01mol，质量是0.64g。
胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式： 、
，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的 （填写物质的化学式） 。
正确答案
Al(OH)3 + 3 H+＝Al3+ + 3 H2O、H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑ NaHCO3
试题分析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能和盐酸反应，方程式是Al(OH)3 + 3 H+＝Al3+ + 3 H2O；碳酸氢钠和弱酸盐，和盐酸反应的方程式是H+ + HCO3— ＝ H2O + CO2↑。由于碳酸氢钠和盐酸反应生成CO2气体，会加快胃部溃疡，所以如果胃部已出现溃疡，则不可服用碳酸氢钠。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对用药与健康关系的了解程度，有利于培养学生养成良好的生活习惯，树立良好的健康观和用药观。
目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
（1）关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
（一）_______________________________________________；
（二）_______________________________________________；
（三）______________________________________________；
（四）______________________________________________。
（2）框图中加入的试剂①应该是________（填化学式）；加入的试剂②是________（填化学式）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为________________________________________。
正确答案
（1）（一）海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济
（二）不正确
（三）能源消耗大，不经济
（四）海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂
（2）Ca（OH）2 HCl MgCl2（熔融） 
本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca（OH）2=Mg（OH）2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg（OH）2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2（熔融）
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