热门试卷

（10分）（1）①NaOH溶液（1分）； 稀盐酸（1分）

②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）

（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）

④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。（2分） （3）小于（2分）

试题分析：（1）①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸。则滤液甲中含有AlO2－和SiO32－，因此X是NaOH。氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。

②根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误在于没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。

（2）③因为在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。

④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2，所以是不正确的。

（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝。1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是2mol×133.5g/mol＝267g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。

（1）   2Al2O34Al+3O2↑

（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l）  ∆H=—890．3KJ/mol

（3）O=C=O  

①AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

②碱    CO32-+H2OHCO3-+OH-   c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

试题分析：根据题意可得X是H；Y是C；Z是O；Q是Na；R是Al。（1）8号元素O的原子结构示意图为；Al的活动性比较强，在工业上只能用电解熔融的Al2O3的方法进行冶炼。反应的方程式为。（2）C、H两元素组成的相对分子质量最小的物质为CH4，3．2g CH4的物质的量为3．2g÷16g/mol=0．2mol．完全燃烧放出178．06KJ的热量。则其燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O(l）  ∆H=—890．3KJ/mol。（3）C是产生温室效应的气体，则C为CO2，其的结构式为O=C=O；D是淡黄色固体则D为Na2O2,其电子式为。①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则A为NaAlO2,B为Al(OH)3．则由A转化为B的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-。②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A为Na2CO3；B为NaHCO3．Na2CO3是强碱弱酸盐，弱酸根离子CO32-水解CO32-+ H2OHCO3-+OH-。消耗水电离产生的H+，当最终达到平衡时，使溶液中的OH-的浓度增大，导致溶液显碱性。若将Na2CO3和NaHCO3等浓度等体积混合，则由于CO32-水解、HCO3-都发生水解反应，所以溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)；水解程度 CO32->HCO3-，所以c(HCO3-)>c(CO32-)。盐的水解程度是很微弱的，盐的电离作用远大于盐的水解作用，所以c(CO32-)>c(OH-)；因为Na+由Na2CO3和NaHCO3共同电离产生，所以c(Na+)>c(HCO3-)。故离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

⑴　NaOH、NaAlO2、Na2SiO3  

⑵　CO2+2OH－==CO32－+2H2O  CO2＋2H2O +2 AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－

⑶　b＞a＞c    ⑷　Al(OH)3 +OH－＝AlO2－+2H2O 

⑸  ① H＋＋OH－==H2O  AlO2-＋H＋+H2O =Al(OH)3↓  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 

②图像如下所表示。

试题分析：（1）铝土矿中加入过量的NaOH溶液，其中的Al2O3、SiO2发生反应得到NaAlO2、Na2SiO3和过量的NaOH溶液，所以滤液甲的主要成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；不溶性的固体是Fe2O3。（2）向含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的溶液中通入过量CO2，发生反应CO2+2OH－=CO32－+2H2O ；CO2＋2H2O +2AlO2－==2Al(OH)3↓+HCO3－，得到Al(OH)3沉淀。（3）H2O是中性物质；Al(OH)3是两性物质，H2SiO3是弱酸。所以微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是b＞a＞c。（4）向含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH的加入过量盐酸发生反应得到AlCl3、NaCl、H2SiO3；溶液为AlCl3、NaCl的混合溶液。用惰性电极电解，在阴极发生反应：2H++2e-=H2↑,由于破坏了附近的水的电离平衡，溶液中OH-的浓度增大，OH-与溶液中的Al3+发生反应形成Al(OH)3沉淀。在阳极发生反应：2Cl-—2e-=Cl2↑。当溶液呈碱性时，又发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O。沉淀又逐渐溶解而消失。（5）①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序是H＋＋OH－=H2O ；AlO2-＋H＋+H2O =Al(OH)3↓  Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 。 由于二者的物质的量相等，所以它们都是是0.100 mol/L×0.01L=0.001mol。NaOH与HCl反应消耗10mlHCl; NaAlO2与HCl反应形成Al(OH)3沉淀消耗10mlHCl;溶解Al(OH)3沉淀消耗30mlHCl.图像见图示: