- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
反应④的化学方程式为____________________________________.
（2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
（3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.
正确答案
（1）Mg；C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O;
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）2C+SiO2
试题分析：（1）原子序数A是D的2倍，则A的原子序数是偶数；最外层电子数D是A的2倍，则D的最外层电子数是偶数，在短周期的偶数主族中，只有Mg与C符合题意，所以A是Mg，D是C。则B是CO2，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是二氧化氮，F是硝酸。反应④是C与浓硝酸的反应，化学方程式为C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O;
（2）A为常见的金属单质，根据反应流程特点，判断A是铁，F是氯气，D是氢气，则B是盐酸，C是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应②的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）同主族元素之间的置换反应有C与Si，O与S，H与Na，卤族元素之间的置换，代入题目可知C与Si符合题意，则A是C，D是Si，则C是CO，C与CO都与氧气反应生成二氧化碳，所以F是氧气。反应①是制取粗硅的反应，化学方程式为2C+SiO2
（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。
正确答案
（共8分，每空2分）
（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
试题分析：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用。
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。
点评：本题主要考查了铝的性质及其化学方程式的书写，要求学生熟练掌握铝的化学性质，熟悉铝的化学性质此类题目便不难解决，难度不大。
（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
正确答案
（8分）（1）Mg 4.8 g Al 5.4 g（各2分，共4分）
（2）500 mL （2分）（3）600 mL （2分）
略
某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 、 。
正确答案
（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分] Mg 
（2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-[2分] 冷却结晶（降温结晶） [1分]
（3）氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]
试题分析：（1）镁铝合金中铝与NaOH溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以X是镁，原子结构示意图为：
（2）硫酸铝是易溶强电解质，完全电离，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-,由溶液得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、干燥
（3）测定镁铝合金中各组成的质量分数须知道外界条件、氢气的体积（即量筒内排出水的体积）、合金的质量
工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
正确答案
（1）氧（O） ；5 （各1分，共2分）
（2）4s24p 1 （2分）
（3）
（4）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）
试题分析：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子。电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，所以简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能级的电子。
（2）镓（31Ga）与铝元素同一主族，铝的原子序数是13，因此镓7元素的原子序数是13＋18＝31，处于第四周期，最外层电子数为3，所以Ga的最外层电子排布式为4s24p1。
（3）溴化镓（GaBr3）的摩尔质量309.8g/mol，则镓元素的相对原子质量为309.8－80×3＝69.8。设镓的另一种同位素的质量数为A，则根据元素原子所占的百分比可知，0.4A＋0.6×69＝69.8，解得A＝71，故该同位素为
（4）实际生成中加入焦炭，碳与O2反应，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。
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