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（1）第三周期第ⅢA族；离子键、共价键；MnO2 （2）产生苍白色火焰 （3）2:1

（4）2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （6）3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓

（6）4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑

试题分析：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al；转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成A和G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化故选可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，Q是氢氧化铝，为白色胶状物质。

（1）铝元素于周期表第三周期第ⅢA族。C是氢氧化钠，钠离子与氢氧根之间是离子键，氢氧之间是共价键；E为MnO2。

（2）A为H2，B为Cl2，氢气在氯气燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生。（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）＝2：1。

（4）反应①是电解饱和食盐水，反应的的化学方程式为2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（5）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O＝3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓。

（6）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）3△2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。

略

（1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用

（2）胶体

（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有 ，不变红，则无。

本大题第（一）题属基础知识题，考查对相关知识的识记、再现。第（二）题是据提供的用品和相关原理及实验自行设计实验进行一种离子(Fe3+)的检验，考查相关实验操作、基本设计和表达能力，实验方法常用并已知，而提供的用品也能提示就是使用该方法，所以难度一般。实验步骤在检验之前须有对样品的预处理，即研碎、酸溶、过滤，这要求学生须有相关实验的经验和知识。