- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·L-1 NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。
（2）A溶液可选用___________________________________________
（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。
（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_ __。
正确答案
（1）c a b d （1分）
（2）6 mol·L-1NaOH溶液（2分）
（3）2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
（4）9a/11.2W × 100% （2分）
（1）正确的操作顺序为c a b d；
（2）A溶液可选用：6 mol·L-1NaOH溶液，利用铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，而镁不能与氢氧化钠溶液反应；
（3）实验中发生反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑；
（4）由方程式2Al + 2NaOH + 2H2O ="==" 2NaAlO2 + 3H2↑可得生成a L（标准状况）下氢气，需AL的质量为：
(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
步骤为：
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
⑸上述流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
⑹有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”)，理由为 。
正确答案
(16分)(1)CaCO3CaO+CO2↑(2分)；CaO+H2O＝Ca(OH)2(2分)
(2)蒸发皿，玻璃棒(2分) (3)提高Mg2+的浓度，起到富集的作用(2分)
(4)在HCl气流中，(1分)抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；(2分)
(5)电解产生的Cl2用于制取HCl气体；(2分)
(6)不同意(1分)；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本(2分)
略
(6分)含AlCl313.35g的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液100mL
（1）写出可能发生反
、
（2）上述NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？
正确答案
略
（12分）由短周期元素组成的
（1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________________．
（2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________________．
正确答案
（1）Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2）生成白色胶状沉淀 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+ CO32－
略
镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。
正确答案
Mg0.1mol Al0.2mol
略
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