- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式:
①
②
③
正确答案
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (方程式每个3分)
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
略
A、B、C、D是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,其中B、D属于常见金属,其余均为常见化合物,J是一种黑色固体,I的浓溶液具有还原性,从A—I的所有物质之间有如下的转化关系:
(1)写出下列物质的名称A ;G 。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①B+F→D+H: ;
②D→A+F: ;
③B→A+G: 。
(3)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
。
正确答案
(1)氢气;偏铝酸钠;(2)①8Al + 3Fe3O4 9Fe+ 4Al2O3;②3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4H2;③2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑;(3) MnO2+H2O2+2H+=== Mn2++O2↑+2H2O
略
有镁铝合金10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为多少?
正确答案
1000 mL
此题考查镁、铝单质及其化合物的化学性质。题目中涉及四个化学反应,若是用化学方程式来列式计算,十分烦琐,而且计算量大。如果分析题意,不难发现当沉淀达到最大值的时候,即镁、铝元素分别与氢氧根离子完全结合生成沉淀,运用守恒定律,溶液中的阳离子只能为钠离子,阴离子必为氯离子,且二者的物质的量相等,所以n(NaOH)="0.5" L×4 mol·L-1="2" mol,V(NaOH)=="1" L="1" 000 mL。
铝热反应可用于定向爆破,写出铝和四氧化铁反应的化学方程式
。
利用金属活泼性的不同,可采用不同的冶炼方法,写出工业制铝的化学方程式
。
正确答案
略
有一块Fe、Al合金,将其全部溶于盐酸中,并通人足量的Cl2,再加入过量的NaOH溶液,过滤,将沉淀充分灼烧,得到的固体粉末跟原合金质量相等,求合金中铝的质量分数。
正确答案
30%
各步反应原理如下图所示:
由已知,所得固体粉末的质量与原合金质量相等,根据Fe元素的质量守恒,可得合金中Fe的质量等于Fe2O3中Fe的质量,则合金中Al的质量应等于Fe2O3中O的质量,即Al的质量分数为
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