- 画元素的原子结构示意图
- 共19题
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A质子数为17、中子数为20的氯原子：
B氯离子(Cl－)的结构示意图：
C氯分子的电子式：
D氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA
【科目】化学
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
28.煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。
29.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
第二步反应的离子方程式为____________________。
30.工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
31.工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
28．以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为（ ）、（ ）。
（2）“滤渣1”的化学式为（ ）。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是（ ）。“滤渣2”的化学式为（ ）。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为（ ）。
硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）＋SO2（g）
11.下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________a．体系内混合气体的密度保持不变 b．v（NO2）正＝v（SO3）逆 c．容器内气体的总压强保持不
变 d．NO体积分数不再改变
12.某温度下，NO2（g）＋SO2（g）
某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
16.若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v(Y)= 。
17.在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
18.t4～t5阶段改变的条件为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
19.t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。
20.在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率= 。
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