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1 简答题 · 12 分

28.以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图:

(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为(          )、(            )。

(2)“滤渣1”的化学式为(             )。

(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是(              )。“滤渣2”的化学式为(         )。

(4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表,“通入SO2”反应的化学方程式为(                  )。

1 单选题 · 6 分

10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2-)=c(H)+c(H2A)

B0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)

C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)

D0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1

1 单选题 · 2 分

2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是(   )

A质子数为17、中子数为20的氯原子:

B氯离子(Cl)的结构示意图:

C氯分子的电子式:

D氯乙烯分子的结构简式:H3C-CH2Cl

1 单选题 · 6 分

3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A①③⑤⑦

B①②④⑧

C②③⑥⑧

D①②⑥⑧

1 简答题 · 15 分

【科目】化学

煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:

28.煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。

29.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,

第二步反应的离子方程式为____________________。

30.工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

31.工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。

1 单选题 · 3 分

14.关于反应2HI(g)  H2(g) + I2(g) - 11 kJ,正确的是

A反应物的总键能低于生成物的总键能

B1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反应放热11kJ

C等物质的量时,I2(g)具有的能量低于I2(l)

D平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

1 简答题 · 5 分

硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  △H=-41.8 kJ·mol-1

11.下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________a.体系内混合气体的密度保持不变    b.v(NO2v(SO3 c.容器内气体的总压强保持不

变         d.NO体积分数不再改变

12.某温度下,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,

①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=______________。②丙达到平衡所用的时间_______10min(填“<”“>”“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。

1 简答题 · 15 分

某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况,进行了如下实验:一定条件下,向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体,甲图表示发生反应后各物质浓度(c)随时间(t)的变化〔其中t0~t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率(v)随时间(t)的变化,四个阶段都只改变一种条件(催化剂、温度、浓度、压强,每次改变条件均不同),已知t3~t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题:

16.若t1=5 min,则t0~t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v(Y)=             

17.在t2~t3阶段Y的物质的量减小,则此阶段开始时v     v(填“>”、“=”或“<”)。

18.t4~t5阶段改变的条件为             ,该反应的平衡常数表达式为            

19.t5~t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol,在反应中热量变化总量为a kJ,写出该反应的热化学方程式                                        。在乙图Ⅰ~Ⅴ处平衡中,平衡常数最大的是       

20.在相同条件下,若向该容器中只加入X、Y,反应也可以达到完全相同的平衡状态,则n(x)=________mol,n(Y)=__________mol达平衡时,X的转化率=             

1 单选题 · 6 分

7.常温下,向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液,溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是

A可选酚酞或甲基橙作指示剂

B滴定前HR溶液中存在大量HR分子

CV = 20 mL时,溶液中水电离的

c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2

Dc点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)> c(R-)> c(OH-)> c(H+)

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