- 氢键的存在对物质性质的影响
- 共39题
27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4。该反 应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii．在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________．
（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2．2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：
当pH=4时，溶液中______________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为 电解质。工作 时Li＋通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________
正确答案
（1）
（2）①1；1；
（3）
①
②
③
（4）
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
在我国，下列哪个采用的不是比例税率( )。
A．(A) 增值税
B．(B) 城市维护建设税
C．(C) 企业所得税
D．(D) 个人所得税
正确答案
D
解析
[解析] 个人所得税采用累进税率。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
B
C能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
D通入足量H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
正确答案
解析
I—具有还原性，会和有氧化性的物质NaClO发生氧化还原反应而不能大量共存，所以A错；B选项中的溶液显酸性，各种离子可以大量共存，所以B正确；能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe3+遇碱形成Fe（OH）3，所以C错；足量H2S通入到溶液中会电离出S2--，S2—与Al3+发生上水解，与Cu2+形成沉淀，所以D错。
考查方向
解题思路
“84”消毒液中的主要成分是NaClO，它不能和具有还原性的离子共存，Kw/c(H+) =1×10-13的溶液是酸性溶液，不显碱性，能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液，通入足量H2S后的溶液中会存在H2S电离的S2--，
易错点
不清楚哪些离子具有氧化性，哪些例子具有还原性，显酸性的溶液与显碱性的溶液区分不清就会导致本题错误。
知识点
氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。
14.脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
O2(g)+3H2(g) 
①该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是 
a、混合气体的平均式量保持不变
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，
15.
（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为__________L。
（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：
a．增加LaNi5H6(s)的量
b．升高温度
c．减小压强
d．使用催化剂
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。
正确答案
① 低温
② abc
③ 图像
解析
①该反应的△S<0，所以若反应自发进行，则△H<0，因此反应自发进行的条件是低温自发；
② a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均式量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b、二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与
③在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol/L，则压强增大，平衡正向移动， t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol/L；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol/L，对应的图像见答案。
考查方向
本题主要考查了盖斯定律、化学平衡的移动、电化学。
解题思路
①该反应的△S<0；
② a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比；
b、二氧化碳与氢气始终是1：3的关系；
c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比；
d 、因为该体系中有液体参加；
e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成；
③在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol/L；
易错点
盖斯定律、化学平衡的移动、电化学。
正确答案
（1）＋84.6
（2）33.6
（3）bc
（4）①
②负
解析
（1）根据盖斯定律可得，该反应的∆H=—2∆H1+∆H2=＋84.6kJ•mol‾1。
（2）根据反应Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑中H元素或Al元素化合价的变化，可知对应关系为：H2 ～ 2e‾，所以V（H2）=1/2n（e‾）×22.4L/mol=33.6L。
（3）a、增加固体的量，对化学
（4）①根据三段式进行计算：
初始浓度（mol•L‾1） a 0 0
转化浓度（mol•L‾1） b b 3b
平衡浓度（mol•L‾1） a—b b 3b
则平衡常数K=b•(3b)3/(a-b)= 
②根据电解装置示意图，左侧苯与H+得电子生成了环己烷，惰性电极D为阴极，所以A为电源的负极；阳极上发生OH‾失电子反应，生成O2，所以气体F为O2；电极D发生苯与H+得电子生成环己烷的反应，根据化合价的变化配平可得电极方程式为：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12
考查方向
本题主要考查了盖斯定律、化学平衡的移动、电化学。
解题思路
（1）根据盖斯定律可得，该反应的∆H=—2∆H1+∆H2。
（2）根据反应对应关系为：H2 ～ 2e‾。
（3）a、增加固体的量；b、该反应的正反应为放热反应；c、减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动；d、使用催化剂。
（4）①根据三段式进行计算
②根据电解装置示意图，左侧苯与H+得电子生成了环己烷，惰性电极D为阴极，所以A为电源的负极；
易错点
盖斯定律、化学平衡的移动、电化学。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：
下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：
19.实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有____ （填标号）。
20.步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2＋，写出Pb参加反应的化学方程式，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____ 。
21.母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 。
22.粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。
23.铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸涪液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L-1。
正确答案
解析
配制质量分数的溶液时使用的玻璃仪器主要是烧杯、量筒、玻璃棒，胶头滴管。不需用到的玻璃仪器有容量瓶、锥形瓶。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
3Pb＋8HNO3＝3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余
解析
Pb与硝酸发生氧化还原反应，类似Cu与硝酸的反应；防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使用Pb稍有剩余。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
HNO3浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率
解析
因Ksp（CaSO4）>Ksp（CaSO4），加入硫酸溶液时，应先生成溶解度小的硫酸铅。硝酸铅溶液加硫酸后生成硫酸铅沉淀和硝酸，所以母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是硝酸。母液中硫酸根离子过多，循环利用于步骤I时，会与铅离子结合生成硫酸铅随浸出渣排出，降低硫酸铅的产率。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
CaSO4 Pb(NO3)2
解析
因硫酸钙微溶，粗硫酸铅产品含有的杂质是硫酸钙。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
正确答案
PbO2＋2e－＋4H+＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 4
解析
放电时正极二氧化铅得电子发生还原反应生成硫酸铅。当制得4.48L标况下的氯气时，转移电子0.4mol，则在铅蓄电池中转移电子也为0.4mol，消耗硫酸0.4mol，原有硫酸0.8L×4.50mol·L-1=3.6mol，剩余硫酸3.6mol-0.4mol=3.2mol，所以理论上电解后的硫酸浓度为3.2mol/0.8L=4mol·L-1。
考查方向
解题思路
根据题意求出答案。
易错点
操作细节问题容易出错
26．高纯硅晶体是信息技术的重要材料。
（1）在周期表的以下区域中可以找到类似硅的半导体材料的是______（填字母）。
A．过渡元素区域
B．金属和非金属元素的分界线附近
（2）工业上用石英和焦炭可以制得粗硅。已知：
写出用石英和焦炭制取粗硅的热化学方程式 。
（3）某同学设计下列流程制备高纯硅：
①Ｙ的化学式为____________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式_______________________。
③写出反应Ⅳ的化学方程式_______________________。
④步骤Ⅵ中硅烷(SiH4)分解生成高纯硅，已知甲烷分解的温度远远高于硅烷，用原子结构解释其原因是_______________________。
（4）将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应：
SiHCl3 (g) + H2(g)
A．该反应是放热反应
B．横坐标表示的投料比应该是
C．该反应的平衡常数随温度升高而增大
D．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强
正确答案
（1）B
（2）SiO2(s)＋2C(s)==Si(s)＋2CO(g) ΔH ＝+638.4 kJ/mol
（3）
①H2SiO3或H4SiO4
②SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O
③
④周期表中，硅和碳属于同主族，原子半径Si大于C，硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷
（4）BC
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
化学·选修2：化学与技术
水处理技
25.水的净化和软化的区别是________。
26.①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母。
a．福尔马林
b．漂白粉
c．氯气
d．臭氧
27.Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。
28.石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时
正确答案
水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子
解析
水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
考查方向
本题主要考查了氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp计算、净水、胶体的净水作用。
解题思路
水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子；
易错点
Ksp计算、胶体的净水作用、无机流程题的流程分析。
正确答案
①混凝沉淀→过滤→杀菌消毒
②d
解析
①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是臭氧；
考查方向
本题主要考查了氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp计算、净水、胶体的净水作用。
解题思路
①正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒；
②自来水杀菌消毒不会造成二次污染的是臭氧；
易错点
Ksp计算、胶体的净水作用、无机流程题的流程分析。
正确答案
①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
解析
①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3（胶体）；
②由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
考查方向
本题主要考查了氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp计算、净水、胶体的净水作用。
解题思路
①Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体；
②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；
易错点
Ksp计算、胶体的净水作用、无机流程题的流程分析。
正确答案
2.0×10-4 mol·L-1
解析
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9=c(Ca2+)·c(CO32-)=c(Ca2+)×5.6×10-5mol/L，c(Ca2+)=2.0×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为2.0×10-4 mol·L-1。
考查方向
本题主要考查了氧化还原反应、无机流程题、难溶物的Ksp计算、净水、胶体的净水作用。
解题思路
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9=c(Ca2+)·c(CO32-)。
易错点
Ksp计算、胶体的净水作用、无机流程题的流程分析。
2．下列说法正确的是()
正确答案
解析
醋酸滴定氢氧化钠终点时生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性。指示剂要用碱性范围酚酞溶液误差更小, A选项不正确；高锰酸钾溶液有颜色，干扰PH试纸的测定，测定高锰酸钾溶液PH最好是PH计，所以B选项不正确；乙酸使新制氢氧化铜悬浊液澄清、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热有砖红色的沉淀生成，新制氢氧化铜悬浊液与淀粉无明显现象，所以C是正确的；容量瓶、滴定管使用前均需检漏，但滴定管需要润洗以减小实验误差，容量瓶不需要润洗。所以D选项不正确；本题正确答案是C。
考查方向
解题思路
1、醋酸滴定氢氧化钠终点时生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性。指示剂要用碱性范围酚酞溶液误差更小。
2、高锰酸钾溶液有颜色，干扰PH试纸的测定
3、乙酸使新制氢氧化铜悬浊液澄清、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热有砖红色的沉淀生成，新制氢氧化铜悬浊液与淀粉无明显现象。
4、容量瓶、滴定管使用前均需检漏，但滴定管需要润洗以减小实验误差，容量瓶不需要润洗。A选项不正确，B选项不正确，D选项不正确，所有选C选项。
易错点
1、酸碱指示剂的选择、实验的误差分析
2、PH测定的方法、物质的鉴别。
知识点
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
14.所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
15.证明有水蒸气生成的实验现象为________。
16.证明有氨气生成的实验现象为____。
17.A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304： ________________.______ 。
18.实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
19.B的作用是____ 。．
20.实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化
学方程式____ 。
正确答案
ACBD
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
C中无水硫酸铜变蓝
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
D中溶液变为红色
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
分解产物中有SO2，没有SO3
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
吸收SO2，防止污染
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
2(NH4)2Fe(SO4)2 
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
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