热门试卷

某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式

“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O +2H2O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料

(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3，该溶液的c(NaOH)=_________mol/L;质量分数为2%的

CuSO4溶液密度为1.0 g/cm3，其c(CuSO4) =0.125 mol/L。

(2) Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液。CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2-浓度变化如下图所示：

（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中可发生2Cu+=Cu+Cu2+反应。

（二）实验操作及实验现象

(1)在2 mL10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2 mL）2% CuSO4溶液，经测定混合溶液中c（OH-）约为 2.5 mol/L。

(2)若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的_________ （填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________ （填离子符号）。

(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。

(三)对"CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O”质疑的理由：

(1)______________； (2)________________

（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为____________________

（1）中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足

____________________________（写出两点）

某课外活动小组利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。填写下列空白 

（2）甲装置常常浸在70～80℃ 的水浴中，目的是________________________。

（3）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为____________________________。

（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接___________、___________接丙。

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________、____________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_________反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________；乙的作用是___________。

⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________________。

⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________。要除去该物质，可现在混合液中加入_________（填写字母）。

a．氯化钠溶液　b．苯　c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过_______（填试验操作名称）即可除去。