- 醛
- 共616题
下列实验操作中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．配制的氢氧化铜悬浊液要呈碱性，所以配制新制氢氧化铜时氢氧化钠要过量，故A正确；
B．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中生成了氢氧化银沉淀，然后继续滴加到沉淀刚好溶解，反应生成了银氨溶液，故B错误；
C．题目为酸性条件，而银镜反应在碱性条件下，因此片刻后管壁上不会有“银镜”出现，故C错误；
D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热发生水解，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，才能检验水解产生的溴离子，故D错误；
故选A．
完成银镜反应实验：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时在AgNO3溶液中出现______反应的离子方程式为______，继续滴入氨水则______，反应的化学方程式为______，边滴边振荡直滴到______为止．再加入乙醛溶液后，水溶液中加热现象是______，化学方程式为______．
正确答案
白色沉淀
Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
白色沉淀溶解
AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O
沉淀恰好溶解
有银镜产生
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
解析
解：往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀恰好溶解为止，再加入乙醛溶液后，生成乙酸铵，氨气、银和水，化学反应方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
故答案为：白色沉淀；Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+；白色沉淀溶解；AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O；沉淀恰好溶解；有银镜产生；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
某课外活动小组对银镜反应中影响出现银镜时间的因素和银镜的处理方法进行了探究．
I、影响银镜出现时间的因素探究：请观察表，回答问题：
（1）同学们进行实验1、2、4和5，其目的是______；若当银氨溶液量为1ml，乙醛溶液量为3滴，反应混合液PH为11，水浴温度为55℃时，推测出现银镜的时间为______；
（2）同学们为探究乙醛用量对出现银镜时间的影响，进行的实验是______；
（3）按该小组预设的影响因素，没有完成实验探究的影响因素是______、______；若要探究这些因素对出现银镜快慢的影响，还应如何设计实验？______；
II、银镜处理方法探究：
活动小组同学认为传统的用稀硝酸溶解银镜后再回收银的方法存在较大缺点．他们通过查阅资料，设计探究实验：实验1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有银镜的试管中．现象：银镜溶解，同时产生无色气体．为进一步探究反应产物，进行实验2…3…，（略）同学们通过实验现象，最终得出结论：H2O2溶液可以溶解银镜，在反应后得到单质银．
（4）写出传统的稀硝酸溶解银镜的化学方程式并标出电子转移方向和数目：______；
（5）用H2O2溶液处理银镜与稀硝酸处理银镜相比，其优点为______（写出一点即可）；
（6）猜想实验1中产生的气体为______，检验方法为______．
正确答案
探究水浴温度对出现银镜时间的影响
在5-6分钟之间
实验1和3
银氨溶液量和pH值
保持其他实验条件相同，改变银氨溶液量或溶液PH值
分别测定出现银镜时间
无有害气体产生，不污染环境；反应后产物Ag易集中回收
O2或H2
将带火星的木条至于试管口，若木条复燃，则为O2，反之为H2
解析
解：（1）对比实验：实验1、2、4和5的反应条件，其它条件相同，只有水浴温度不同，其实验目的是：探究水浴温度对出现银镜时间的影响，由实验1和实验5知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为11时，水浴温度为50℃，出现银镜时间为6min，水浴温度为65℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6min之间；
故答案为：探究水浴温度对出现银镜时间的影响； 在5-6分钟之间；
（2）对比实验1和实验3的反应条件，其它条件相同，只有乙醛的用量不同，其实验目的是：比较银镜反应中，乙醛用量不同对生成银镜的影响；
故答案为：实验1和3；
（3）要想探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，需设计对比实验：银氨溶液的用量不同，保持乙醛的量、水液温度、反应混合液的PH相同，测量比较生成银镜的时间，或保持银氨溶液的用量相同，乙醛的量、水液温度相同、改变PH值，
故答案为：银氨溶液量和pH值，保持其他实验条件相同，改变银氨溶液量或溶液PH值，分别测定出现银镜时间；
（4）在反应3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O中，银元素的化合价由0升高到+1价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为3e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为：
故答案为：
（5）银和稀硝酸反应，方程式为：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，用稀硝酸溶解样品会生成NO，NO是有毒气体，会污染环境，用双氧水溶解银，不会产生有害气体，
故答案为：无有害气体产生，不污染环境；反应后产物Ag易集中回收；
（6）猜想过氧化氢银作用生成氢气或氧气，将带火星的木条至于试管口，若木条复燃，则为O2，反之为H2，
故答案为：O2或H2；将带火星的木条至于试管口，若木条复燃，则为O2，反之为H2；
下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．银氨溶液的配制方法：边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子，继续滴加，至最初的沉淀恰好溶解为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，故A正确；
B．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，故B错误；
C．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，用水浴加热，可保证试管受热均匀，利于银的均匀析出，故C正确；
D．在银氨溶液配制过程中Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH‑+2H2O，生成的银氨试剂呈强碱性，所以溶液的pH增大，故D正确；
故选B．
某兴趣小组同学进行乙醛的银镜反应，实验操作步骤如下：
A．在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸馏水洗净试管备用．
B．在洗净的试管里配制银氨溶液．
C．沿试管壁加入乙醛稀溶液．
D．加热．请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是：______．
（2）步骤D应选择的加热方法是______（填下列装置编号）
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：______．
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如下表）：
①实验1和实验2，探究的是______．
②当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为______min．（填范围）
③你认为探究乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的______．
正确答案
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上；
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置乙符合要求，
故答案为：乙；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
（4）①对比实验1和实验2的反应条件，其它条件相同，只有温度不同，其实验目的是比较银镜反应中，温度不同对生成银镜的影响；
故答案为：温度对反应速率的影响；
②由实验1和实验2知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为11时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为65℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6.5min之间，
故答案为：5～6.5；
③银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关；
故答案为：光亮程度；
解析
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上；
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）加热时试管抖动或试管中液体沸腾都将影响银镜产生的效果，为了受热均匀，采用热水浴加热，装置乙符合要求，
故答案为：乙；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
（4）①对比实验1和实验2的反应条件，其它条件相同，只有温度不同，其实验目的是比较银镜反应中，温度不同对生成银镜的影响；
故答案为：温度对反应速率的影响；
②由实验1和实验2知：银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，反应混合液pH为11时，水浴温度为45℃，出现银镜时间为6.5min，水浴温度为65℃，出现银镜时间为5min，其它条件相同，随着温度升高，反应速率加快，故：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间应在5min到6.5min之间，
故答案为：5～6.5；
③银镜反应实验如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，银镜的光亮程度与反应条件有关；
故答案为：光亮程度；
关于银镜反应的实验操作步骤如下：
A、在试管中先注入少量NaOH溶液，振荡，加热煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸馏水洗净试管备用．
B、在洗净的试管里配制银氨溶液．
C、向银氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液．
D、加热．
请回答下列问题：
（1）步骤A中加NaOH溶液振荡，加热煮沸的目的是______．
（2）简述银氨溶液的配制过程：______．
（3）写出乙醛发银镜反应的化学方程式：______．
（4）银氨溶液久置可能会爆炸，直接排放会污染环境，且造成资源浪费，实验室废液中回收银的实验流程如下：
已知：[Ag（NH3）2]+⇌Ag++2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式：______．
②加入铁粉要过量的目的是______．
③该实验过程中可能产生的大气污染物是______．
正确答案
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上；
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，配制时注意向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止，
故答案为：向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；
故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
故答案为：NO．
解析
解：（1）欲使银镜反应实验成功必须用NaOH溶液煮沸试管以除去油污，若试管不洁净析出的银难以附着在试管上；
故答案为：除去试管内壁的油污，保证试管洁净；
（2）银氨溶液的制备注意事项：试管要洁净，将稀氨水滴入硝酸银中，到最初产生的沉淀恰好溶解为止，配制时注意向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止，
故答案为：向洁净的试管中加入1ml2%入AgNO3溶液中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水逐，至最初产生的沉淀恰好消失为止；
（3）银镜反应的方程式书写，只有-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，其它结构不变；配平方法：1mol-CHO和2molAg（NH3）2OH反应，反应的方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
故答案为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH
（4）①银氨溶液的成分为Ag（NH3）2OH，在水中全部电离，电离出：[Ag（NH3）2]+和OH-，当加入稀硝酸时，H+会与氨气和氢氧根离子反应，故与稀硝酸反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
故答案为：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O；
②铁比银活泼，故加入的铁粉可以把Ag+从其溶液中还原，加过量的铁粉可以将溶液中的Ag+全部还原，加入铁粉要过量的目的是使溶液中的Ag+反应完全；
故答案为：使溶液中的Ag+全部还原；
③处理银氨溶液第一步是加入适量的稀硝酸，若加入的硝酸过多，会和生成的银发生反应，也可能与第二步加入的铁粉发生反应，稀硝酸和这两种金属发生反应都有NO气体生成：3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O，Fe+4HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
故答案为：NO．
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