- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
写出下列物质的电离方程式。
(1)HCl：___________。 (2)Na2SO4：________。
(3)NH4Cl：__________。 (4)Ca(OH)2：________。
正确答案
(1)HCl=H++Cl- (2)Na2SO4=2Na++SO42-
(3)NH4Cl=NH4++Cl- (4)Ca(OH)2=Ca2++2OH-
按要求写出下列方程式：
NaHSO4电离方程式：______
NaHCO3电离方程式：______
HClO电离方程式：______
NH3•H2O电离方程式：______
Na2S水解离子方程式：______
AlCl3水解离子方程式：______．
正确答案
NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-；
NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-；
HClO为弱电解质，电离方程式为HClO⇌H++ClO-；
NH3•H2O为弱电解质，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-；
Na2S水解离子方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；
AlCl3水解离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；HClO⇌H++ClO；NH3•H2O⇌NH4++OH-；S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2O⇌H2S+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．
写出下列物质的电离方程式：
（1）Al2（SO4）______（2）NaHCO3______．
正确答案
（1）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；硫酸铝电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）碳酸氢钠是弱酸强碱酸式盐，是强电解质完全电离；电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐．将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用．
（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应） 、 ．
（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为 和 ，可能含有的溶质为Ca（OH）2 或Na2CO3．
（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．
（4）写出碳酸钠的电离方程式 ．
正确答案
写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) H2SO4：___________。
(2) NaHSO4：___________。
(3) NH4HCO3：___________。
(4) KOH：________。
(5) Ba(OH)2：________。
正确答案
(1)H2SO4=2H++SO42- (2)NaHSO4=Na++H++SO42-
(3)NH4HCO3=NH4++HCO3- (4)KOH=K++OH- (5)Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(1)写出硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中的电离方程式：________________________。
(2)判断NaHSO4是不是酸，__________________；判断Cu2(OH)2CO3是不是碱，______________________________。
正确答案
(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-(2)NaHSO4不是酸，属于盐类；Cu2(OH)2CO3不是碱，属于盐类
（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银 ②烧碱 ③干冰 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖（C12H22O11）
（2）任选一种电解质写出其电离方程式______．
正确答案
（1）能导电的物质--必须具有能自由移动的带电的微粒，金属水银中存在能自由移动的带负电的电子能导电，盐酸溶液中有能自由移动的正负离子，也能导电，即能导电的为①⑤；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为②④；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，即非电解质为③⑥；
故答案为：①⑤；②④；③⑥；
（2）氢氧化钠在水中电离生成钠离子和氢氧根离子，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-．
写出下例物质的电离方程式
（1）HCl______（2）CaCl2______（3）Na2CO3______．
正确答案
（1）盐酸电离后生成氢离子和氯离子，故答案为：HCl=H++Cl-；
（2）氯化钙电离后生成钙离子和氯离子，故答案为：CaCl2=Ca2++2Cl-；
（3）碳酸钠电离后生成钠离子和碳酸根离子，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-．
根据下列事实，完成相关的离子方程式或电离方程式
（1）Na2S溶液使酚酞显红色______________
（2）硫酸铝钾[明矾KAl(SO4)2·12H2O]可以作净水剂______________
（3）常温下，磷酸(H3PO4)溶液pH<7 ________________
（4）将饱和氯化铵溶液加入到硅酸钠溶液中很快生成白色胶状沉淀，并产生刺激性气味的气体___________
正确答案
（1）S2- +H2O
（3）H3PO4
按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式______．
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______．
正确答案
（1）次氯酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，次氯酸的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，
故答案为：HClO⇌H++ClO-；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（1）①写出Na2SO4的电离方程式______．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式______．
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式______．
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是______．
（3）下列实验操作中不正确的是______（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物
B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物．
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
正确答案
（1）①硫酸钠为强电解质，完全电离，生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
②反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
③强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应均为OH-+H+═H2O，如H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4，故答案为：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4；
（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，最后加盐酸，所以试剂的顺序为②③①④或③②①④，
故答案为：②③①④或③②①④；
（3）A．汽油和水不互溶，分层，所以可利用分液法分离，故A正确；
B．沙子不溶于水，所以用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物，故B正确；
C．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；
D．蒸发结晶时当有大量固体出现时停止加热，然后利用余热加热即可，故D错误；
E．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故E正确；
故答案为：CD．
盐酸和醋酸是生产、生活和化学实验中常用的酸。请回答：
（1）人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH＝2，则其中的c(H+)=______mol/L。
（2）食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸。醋酸的电离方程式为：____________。
（3）室温下，pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是_______（填序号）。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量
（4）实验室配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸的作用是______________。
正确答案
（1）0.01
（2）CH3COOH
（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = _________ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH－) = ____________ mol·L－1。
（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。
正确答案
（1）5.0×10-7 mol·L-1 ; 5.0×10-11 mol·L－1
（2）H5IO6 
常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题
（1）写出MOH的电离方程式_________________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）___________________；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)_____ 0.2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点______________；C点_____________；
（4）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)________2c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的
pH=3，则c(HA) + c(H+) = __________mol/L。
正确答案
（1）MOH==M++OH-（2）碱；A- + H2O
（3）c(M+) = c(A-)＞c(H+) = c(OH-) ；c(A-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)
（4）=；0.05
现有常温条件下的甲、乙、丙三种溶液。甲为0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙为 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙为0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题
（1）乙溶液中，由水电离出的c(H+)＝____________ mol·L-1；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为________________________________（用电离平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为____________；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_____________（填“图1”或“图2”）；
②a＝____________mL。
正确答案
（1）10-13 （2）CH3COOH
（4）①图2；②20.00
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