- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
请回答：
（1）从①组情况分析， HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
（3）分析第③组实验结果，说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝___________mol·L-1。
（5）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A-)＝___________mol·L-1；c(OH-)－c(HA)＝___________mol·L-1。
正确答案
（1）弱酸
（2）大于；c(A-)＝c(Na+)
（3）大于；c(A-) ＞c(Na+) ＞c(H+)＞ c(OH-)
（4）10-5 （5）10-5－10-9；10-9
科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。
(1)一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下。
使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是___________分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______________________。
(2)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________；
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式_____________________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有碱性，写出该过程的离子方程式_________________________。
正确答案
(1)极性；建造室温溜冰场
(2)①水分子间存在氢键；②2H2O+SO2=4H++SO42-；H2O+H2O=H3O++OH-
（8分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L—1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）
E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L—1，由此，x= 。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。
正确答案
①ABDEGHI ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹
②酸 ，KMnO4溶液有腐蚀性，会腐蚀橡胶
③无影响 （填偏大、偏小、无影响）。
④
⑤ 偏大 （填偏大、偏小、无影响）。 (每空１分)
试题分析：本题考察实验仪器的组装和实验基本操作，并附带考察与实验相关的分析与计算。同时对于滴定过程中需要注意的有关事项进行考察。在接近滴定终点时，用少量蒸馏水对锥形瓶内壁进行冲洗，不会影响本滴定物质的总物质的量，所以X值也不会改变。利用标准物质和待测定物质之间存在的等量关系，建立起计算框架，根据题目给出的化学反应方程式进行计算即可。
点评：本题的解题思路在于测定一定质量的草酸晶体中草酸的物质的量，再根据草酸的摩尔质量解出原来草酸晶体中草酸的质量，剩下的就是结晶水的质量。根据这个解题思路来设计实验进行数据处理，难度不大。
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三种饱和溶液中，Ag+浓度由大到小顺序是 。现将等体积2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定浓度的Na2CrO4溶液混合，若要产生Ag2CrO4沉淀，则Na2CrO4溶液至少浓度为 mol·L－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该平衡转化的离子方程式为 。Na2Cr2O7可用来鉴别NaCl和NaNO2，鉴别时发生的离子方程式为 。
(3) 工业酸性废水中含Cr2O72－离子会造成铬污染，排放前先将Cr2O72－还原成Cr3+，并转化成Cr(OH)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式： ，Cr2O72－转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为： 。
(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可测定溶液中的c(Cl－)。可滴入几滴 溶液为指示剂，滴定的终点现象为 。
正确答案
(14分)
（1）Ag2CrO4>AgCl>AgI 4.0×10—4 （各2分）
（2）2 CrO42－+2 H+
（3）Fe-2e－=Fe2+ Cr2O72－+6 Fe2++14H+="6" Fe3++2 Cr3++7 H2O（各2分）
(4) Na2Cr2O7 (或K2Cr2O7或含Cr2O72－) 加入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀(各1分)
试题分析：
（1）根据Ksp进行计算，可以得到Ag+浓度大小关系，混合后c(Ag+)=1×10-4mol/L，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)，从而求出c(CrO42-)=2.0×10-4mol/L，故Na2CrO4浓度为4.0×10- 4mol/L。
（2）黄色转化为橙色，是铬酸根转化为重铬酸根，用重铬酸钠来鉴别，是应为NaNO2具有较强的还原性，可以与重铬酸根发生氧化还原反应，根据氧化还原反应基本原理可以写出化学方程式。
（3）阳极发生氧化反应，因为使用铁做电解，为活性电极，优先放电，故Fe-2e-=Fe2+；二价铁具有还原性，可将重铬酸根还原，生成三价铬，然后转化为氢氧化铬沉淀。
（4）根据上面数据可以看出，氯离子先与铬酸根与银离子产生沉淀，故可以用重铬酸根或铬酸根，氯离子沉淀完全，生成砖红色沉淀。
（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH 11(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)；
（2）pH相等时，①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性，溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；
（4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用 （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液；
③25OC，HA的电离平衡常数约为 。
正确答案
（1） > 加水稀释使平衡CH3COO-+H2O
（2）①=②>③
（3）碱 > 酸 <
（4）①酚酞 ②C ③5×10ˉ4
试题分析：
（1）首先写出CH3COO－＋H2O
（2）依据NH4+＋H2O
（3）正好完全中和生成CH3COONa，CH3COO－水解，显碱性；混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH，显酸性，溶液中存在CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2O
（4）①石蕊变色范围PH5．8——8．0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3．1——4．4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8．2——10．0 由无色变为红色，故选酚酞。
②C为强碱性溶液，离子浓度最大。
③C点，PH=8．则c（OH－）=10ˉ6 mol/L对于CH3COO－＋H2O
CH3COO－＋H2O
H2O
CH3COOH
解得：K=5×10ˉ4
（1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH 2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有 和 。（写化学式）
正确答案
（1）① ＜ ② ＞ ③ ＞ ；
（2）NaOH 和 AlCl3
试题分析：（1）①因为CH3COOH为弱酸，稀释时电离平衡向右移动，所以pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a +2。
②醋酸不完全电离，所以0.01mol/LCH3COOH溶液的pH＞2。
③CH3COONa为弱酸强碱盐，水解显碱性，所以0.1mol/LCH3COONa溶液的pH＞7。
（2）溶于水得到无色澄清溶液，说明不含Fe2(SO4)3，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生，说明原固体中含有NaOH和AlCl3。
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。(填仪器)
⑵ 用 （“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象 。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
⑻ 已知标准盐酸的浓度为0.2010 mol·L－１，根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
正确答案
（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴ 250mL容量瓶，胶头滴管
⑵ 碱式 ⑶无影响 ⑷偏低 ⑸B
⑹溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色
⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L ⑻98%
本题考查了中和滴定的基本操作，它也是一个定量实验，一般通过多次测量求平均值的方法进行测定。
（7）三次所耗标准液的体积平均值为：20.00ml，而NaOH溶液为10.00ml，故c(NaOH)=0.4020mol/L，进而求出m(NaOH)="4.020" g，则样品的纯度为：
（11分）氧化还原滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。
⑴莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中Cl-的浓度 [Ksp(AgCl) =1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
①滴定终点的现象是_________________；
②硝酸银标准液应装在 式滴定管中滴定。
③已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有关说法你认为合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前
⑵氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L——每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）。某废水样100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：
①完成离子方程式的配平：
___Cr2O72-+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程,结果精确到小数点后一位。）
正确答案
⑴①滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀（1分）② 酸式（1分）③abc（3分）
⑵①1、6、14H+ 、2、 6、 7（2分）
② 分析实验数据记录表，第一次实验数据有误，故剔除这一数据。
消耗的FeSO4标准溶液平均体积为：[ (15.31-0.30)+(15.19-0.20)]/2=15.00mL （1分）
则废水中消耗的K2Cr2O7总物质的量为: 0.01667mol/L×0.025L -1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L=1.667×10-4mol=0.1667mmol（1分）
据2K2Cr2O7～3 O2可知，废水中化学耗氧量m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L
试题分析：K2CrO4为指示剂，Ag2CrO4为砖红色，用标准硝酸银滴定待测液，滴定终点的现象是滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀；硝酸银标准液应装在酸式滴定管；已知该滴定适宜的酸度范围是pH 6.5～10.5，但当溶液中有铵盐存在，c(NH4+)＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2。a.若溶液pH＜6.5，则Cr2O72—+H2O
b.若溶液中有铵盐存在时，当pH＞7.2，则有可能因为生成[Ag(NH3)2]+,影响实验结果
c.滴定时应剧烈摇动，以使被AgCl沉淀吸附的Cl- 及时释放出来，防止滴定终点提前。都合理。用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化，所以，氢离子是反应物，水是生成物。根据 化合价升高降低一致可得该离子方程式是：
_1__Cr2O72-+__6_Fe2++___14_ __H+_____ ___2_Cr3++_6___Fe3++___7_H2O
点评：在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。
（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。
A. KMnO4
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_____
正确答案
略
（1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝
（2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝ 。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近 。
（3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是： (填字母)
（4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①则该温度下水的Kw＝ 。
②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
（5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) = ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) = ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)= 。
正确答案
（1）1000:1 （2）2 2×10–2 （3） A （4）10–13 107:1 6.5
（5）5.0×10–7 mol·L–1 5.0×10–11 mol·L–1 5.0×10–12 mol·L–1
试题分析：（1）c(Na+)＝c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，c(OH–)＝1×10－7mol·L–1，c(Na＋)∶c(OH－)＝1×10－4∶1×10－7＝1000:1。（2）设NaOH溶液和H2SO4溶液的体积均为V升，由于反应中H2SO4过量，所以
已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）。
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：
混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO－）。
正确答案
（1）B ；
（2）D；
（3）CH3COOH和CH3COONa ；
（4）> ； =。
试题分析:(1) B中不符合电荷守恒
(2)当溶液中只有一种溶质是必须为醋酸钠，则醋酸钠溶液中各离子浓度大小顺序为c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)，因为醋酸根离子是弱酸根，会水解。
(3)因为溶液为酸性，所以存在醋酸，酸性溶液中不可能是氢氧化钠，所以只能是醋酸钠；
(4) 因为醋酸是弱酸，弱电解质，不能完全电离，而溶液体积相等，当恰好中和时，c（CH3COOH）>c（NaOH）;因为恰好呈中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量浓度恰好相等，因为电荷守恒，所以c（Na+）=c（CH3COO－）
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
回答下列问题：
（1）图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）；
（2）取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中，使用 做指示剂，滴定终点的判断依据是 ；
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同），若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 ；
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。
正确答案
（1）酸式 碱式
（2）酚酞（或甲基橙）黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）
（3）偏高 偏低 （4）0.1288
试题分析：（1）酸式滴定管的开关是玻璃活塞，碱式滴定管的开关是橡胶管和玻璃珠。（2）标准酸滴定待测碱溶液选用酚酞或甲基橙指示剂均可以。酚酞 黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或甲基橙 红色褪去且半分钟不再出现红色）
（3）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，则标准酸溶液的体积读数大，测得碱的浓度偏高；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后正确读数，计算酸的体积=末读数-初读数，偏小，测得碱的浓度偏低；(4)c(碱)=c(酸)V(酸)/V(碱)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－HA－
(1)Na2A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。
正确答案
(1)碱 Na2A中A2－水解使溶液中c(OH－)>c(H＋)，A2－＋H2O
(2)< H2A第一步电离的c(H＋)＝0.1 mol·L－1且对HA－的电离有抑制作用，使H2A第二步电离出的c(H＋)<0.01 mol·L－1 (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)
试题分析：（1）根据H2A的电离可知，H2A的第一步电离是完全的，但第二步电离是不完全的，所以Na2A溶于水，A2－水解，溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2－
（2）0.1mol/L的H2A溶液中第一步电离出的氢离子浓度是0.1mol/L。由于第一步电离出的氢离子会抑制HA－的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。
（3）HA－在溶液中只有电离平衡，溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材基础知识，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是注意H2A的电离特点，然后结合题意灵活运用即可。
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ， 实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。
正确答案
（1）1×10-12 1×10-2
（2）CH3COO-+H2O
（3）酸性 Fe3++3H2O
试题分析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-） 为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10−14/10−12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2O
（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)
正确答案
（1）⑤③①②④（2分）（2）⑤（2分）（3）①②（2分）
试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，根据所给反应可知，酸性：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于偏铝酸钠，大于醋酸钠，故pH由大到小为⑤③①②④。
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
（3）加入AlCl3溶液后①Na2CO3②NaHCO3因相互促进水解而产生CO2气体。
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