热门试卷

下表是不同温度下水的离子积数据

试回答以下问题

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10-14 (填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是________________________。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10-4 mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) : c(OH-)=____________。

（3）在t2 ℃下，pH = 10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度为c(OH-)水=______________。

（4）t2 ℃下，将pH = 11的苛性钠溶液V1L与pH = 1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH = 2，则V1∶V2 =_______________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：______________________________

在水的电离平衡中，和的关系如下图所示

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。

（2）25℃时，H2R在水溶液中的电离方程式为：。

① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1（填“＞”．“＜”或“＝”）。

②在0.1 mol/L 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：_____________________。

（3）100℃时，0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。

（4）100℃时，将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=

7，则溶液与盐酸的体积比为____________________。

设水的电离平衡线如下图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。

某温度下，纯水中的c（H+）=2．0×10-7mol/L，则此时其中的c（OH-）为___________；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5．0×10-6 mol/L，则c（OH-）为____________。

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；

（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________；

（3）写出0．1 的A2溶液中离子浓度大小排序 ________________；

（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；

（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)请说明理由_______________________。

（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______________。

（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是______________________。

（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：______________________。

现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。

(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。

(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为

_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示

（1）则95℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”）。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH＝7，则NaOH溶液与

H2SO4溶液的体积比为___________________

（3）95℃时，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）：_________________　　　　　　　　　　　　　

(1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为__________，存在的阳离子为

__________________（写成水合的形式），存在的阴离子为__________________。两种水的电离方程式为___________________，_____________________。

某温度下，纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L，则此时c( OH -)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10-5 mol/L．则c(OH-)= __________。

（1）常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______（填“促进”或“抑制”）；与纯水相比，所得溶液中Kw______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）

① 现象III是___________________；

② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________；

③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因：______________________。

纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）_______。

②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是_______。

③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。