热门试卷

ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH

B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+)

C在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)

D若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9

A将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L

B将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11

C将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3

DpH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

A用标准NaOH溶液滴定盐酸溶液以测定其浓度：酚酞试液——浅红色

B用标准FeCl3溶液滴定KI以测定其浓度：淀粉溶液——蓝色

C用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测定其浓度：KMnO4溶液——紫红色

D利用“Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液滴定AgNO3溶液以测定其浓度：FeCl3溶液——红色

ApH＝7

Bc(H+)＝c(OH-)

CpH试纸不变色

D石蕊试液不变色

ApH值减小　　　

Bc（H+）和c（OH-）的乘积增大

C酸性减弱　　　

DOH-离子浓度增大

Ac(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)

Bc(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)

Cc(Na＋)＝c(HSO3—)＞c(H＋)＞c(OH－)

Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋c(SO32—)

Aα1＜α2＜α3＜α4

Bα3=α2＜α1＜α4

Cα2＜α3＜α1＜α4

Dα2=α3＜α4＜α1

A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

D该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

A若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

B若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2

C若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

D若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

A物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7

B将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c( H+)/ c (CH3COOH）减小

Ct℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH－）=1.0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH = 4的盐酸，则混合后溶液的pH =" 6"

D10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL

A1∶9

B10∶1

C9∶1

D1∶10

A三种溶液的PH大小顺序是②＞①＞③

B若将四种溶液稀释相同倍数，PH变化最大的是②

C升高相同的温度，四种溶液的PH均减少

D水电离出的c（OH—）：②＞③＞①

ApH值为7的溶液一定呈中性

B金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。

C增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大

DpH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

Ac（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液

B水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液

CpH＋pOH＝14的溶液

DpH＝pOH的溶液