- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
正确答案
常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（）
①pH=0的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NAOH溶液④pH=11的NAOH溶液
正确答案
下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是
正确答案
常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
正确答案
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
正确答案
下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
正确答案
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
正确答案
下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是
正确答案
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )
正确答案
100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是
正确答案
常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
正确答案
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是
正确答案
某学生中和滴定实验过程为：(a)取碱式滴定管；(b)用蒸馏水洗净；(c)即加入待测的NaOH溶液；(d)记录液面刻度读数；(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中；(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水；(g)加入酚酞试液2滴；(h)滴定时边摇动锥形瓶；(i)边注视滴定管内液面变化；(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时，立即停止滴定；(k)记录液面刻度读数；(m)根据重复两次滴定的耗NaOH溶液体积平均值为22mL，上述实验过程中错误之处有( )
正确答案
25 ℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是
①中性D2O的pD为7.0②在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其中pD为12③1 L 0.01 mol·L-1的DCl的重水溶液中，pD="2" ④在100 mL 0.25 mol·L-1DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L-1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD="1(" )
正确答案
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ()
正确答案
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